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初中化学【复习专题】气体的制取及相关实验总结
一、实验室制取气体时收集气体的方法1.排水法（1）难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用排水法收集。（2）一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法，因为排水法收集的气体纯度大，但含一定的水蒸气。（更多内容关注微信公众号：初中化学提分）2.排气法（1）不与空气发生反应，且密度与空气密度相差较大的气体，都可用排空气法收集，相对分子质量大于29的气体用向上排空气法收集，相对分子质量小于29的气体用向...
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矿井有毒有害气体危害事故应急避险演练
矿井有毒有害气体危害事故应急避险演练评估标准与评估方法评估标准：（1）报警：①报警及时。发生事故后1分钟内向调度室汇报。②报警内容详细准确，包括时间、地点、事故性质、影响范围。（2）接警、处警：①调度员接到报警电话后，详细询问报警内容，认真聆听。②详细准确记录报警内容，并进行复述核实。③调度员接警后2人迅速协商并分工，按《平煤股份三矿矿井有毒有害气体危害事故应急预案》程序，通知指挥长、副指挥长、成...
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隧道施工有毒有害气体检测记录表向
隧道施工有毒有害气体检测记录表序号日期检测位置施工情况其他其他产生原因检测人备注1234567891011121314距离洞口（M）CH4%（甲烷）H2SPPM氢气COPPM一氧化碳O2%氧气说明：硫化氢气体浓度不得超过15mg/m3（10ppm）安全临界浓度20ppm；高原地区一氧化碳最高允许浓度15mg/m3（12ppm），安全临界浓度24ppm；可燃气体最高允许浓度为20%LEL安全临界浓度50%。气体浓度在0时，一天检测一次。气体浓度在标准范围时，每间隔1-2小时检测一...
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常见刺激性气体职业中毒的预防措施
分析历年的中毒案例，我国刺激性气体中毒案件以春、夏两季为高发期。主要毒物为氯气中毒，其次是无机酸、氨气和光气。从行业看，中毒案高发为化工行业，其次是纺织与服装工业、制造、服务与商业和水处理，再次是食品酿造、运输与仓储。刺激性气体是对眼睛、呼吸道黏膜和皮肤产生刺激作用的有害气体，常见的有氯气、氨气、光气、氮氧化物、氯化氢等，对人的损伤以局部刺激、损害为主，损害的严重程度主要与吸入毒物的浓度、吸收...
2024-05-27013.93 KB0
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(46)--5.2理想气体反应的标准平衡常数
物理化学理想气体反应的标准平衡常数物理化学1.理想气体反应的标准平衡常数0lneqpmrrmJRTGGƟ化学反应达到平衡时eqprmJRTGlnƟ平衡压力商KppJBeqBeqpB)/(ƟƟ规定标准平衡常数定义式KRTrGmlnƟƟ或)/exp(RTGKrmƟƟ物理化学对于理想气体)/ln(lnKJRTJRTGGppmrrmƟƟ恒温恒压下，ΔrGm判据转化Jp＜KƟ时，ΔrGm＜0，反应自发进行Jp＜KƟ时，ΔrGm＜0，逆向反应可自发进行Jp=KƟ时...
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(45)--5.1理想气体反应的等温方程
物理化学理想气体反应的等温方程物理化学1.摩尔反应吉布斯函数任一化学反应BBB0恒定T、p，W=0时，BBdnBdGBdnBd/代入BBBddGmBrBBpTGG,——摩尔反应吉布斯函数物理化学2.化学反应的方向及平衡条件mBrBBpTGG,pTG,Gξ0ΔrGm＜0，正向进行ΔrGm＞0，逆向进行ΔrGm=0，反应平衡μB是组成的函数物理化学3.理...
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(44)--4.5 理想气体及其混合物的化学势
（1）单组分理想气体mdddppppppRTVpppyyy(,)(,)lnpTpTpRTpyyy1.理想气体及其混合物的化学势mTVP)(标准态（温度为T压力为pθ时的理想气体）ppRTTln）（气体混合物中各组分的化学势1,2,,knnnBpBBpB达到平衡时右边纯B气体的化学势为左边B气体的化学势为（2）理想气体混合物的化学势BBppxBBB(,)()lnlnpTpTRTRTxpyy*BB(,)lnTpRTx对于理想气体混合物，根据D...
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(43)--4.5 理想气体及其混合物的化学势
（1）单组分理想气体mdddppppppRTVpppyyy(,)(,)lnpTpTpRTpyyy1.理想气体及其混合物的化学势mTVP)(标准态（温度为T压力为pθ时的理想气体）ppRTTln）（气体混合物中各组分的化学势1,2,,knnnBpBBpB达到平衡时右边纯B气体的化学势为左边B气体的化学势为（2）理想气体混合物的化学势BBppxBBB(,)()lnlnpTpTRTRTxpyy*BB(,)lnTpRTx对于理想气体混合物，根据D...
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(42)--4.5理想气体及其混合物的化学势
回顾化学势的定义由于许多化学反应是在气相中进行的，因此，我们需要知道气体混合物中各组分的化学势，这也有益于了解溶液中各组分的化学势。首先，我们先讨论理想气体单组分的化学势表达式。插入PPT1若只有一种理想气体，在等温条件下，偏miu比偏p等于Vm。(∂μ∂p)T=Vm压力从标准压力pϴ积分到任意的压力p，则积分得miu（T，p）减去miu（T，pϴ）等于RTlnp/pϴ由此可得单组份理想气体的化学势的表达式miu（T，p）等于miu（T，...
2024-05-27232.75 KB0
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(41)--4.6气体组分的化学势
物理化学气体组分的化学势物理化学气体标准态规定：在标准压力pƟ=100kPa下理想气体性质的纯气体。气体标准化学势理想气体压力为标准压力温度为T()()gfT物理化学1.纯理想气体的化学势B(pg,pƟ)B(pg,p)(g))(*pg**Gm注意TdppGGTppm******ln*ppRTdpVppm***ln())(ppRTgpg物理化学2.理想气体混合物中任一组分的化学势理想气体混合物中任意组分B的化学势pB——B组分...
2024-05-260168 KB0
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(31)--3.8理想气体混合过程熵变的计算
物理化学理想气体混合过程熵变的计算物理化学【复习回顾】理想气体单纯pVT变化熵变的计算2112pnRlnpVnRlnVTSΔ12TTVSnCV,mlnΔ12TTpSnCp,mlnΔ1212TlnTnCVnRlnVV,mSΔ1221TlnTnCpnRlnpp,m1212VlnVnCplnpnCp,mV,m物理化学1.计算原则分别计算各组成部分的ΔS，然后加和注意：计算熵变时，V—指气体实际占有的体积；p—各气体的实际压力。不同气体混合采用总体积、分压同种气体混合采用分体积、总压物理化学例...
2024-05-260121.85 KB0
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(30)--3.7理想气体单纯pVT变化计算
物理化学熵判据>自发=平衡＜不可能发生0ambsysisoSSS0dddambsysisoSSS>自发=平衡＜不可能发生0dddambsysisoSSS0ambsysisoSSS0dddambsysisoSSS物理化学熵变的计算可逆相变不可逆相变pVT变化相变化系统熵变的计算环境熵变的计算可逆相变不可逆相变pVT变化相变化化学变化系统熵变的计算21TQSr物理化学理想气体pVT变化熵变的计算物理化学1.恒温过程2112lnlnQppnRVVnRTrTS...
2024-05-260136.75 KB0
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(13)--3.3气体混合物中各组分的化学势
§3.3气体混合物中各组分的化学势第三章多组分系统热力学及其在溶液中的应用《物理化学》（上册）一、理想气体及其混合物的化学势1.纯理想气体（单组分）mdddppppppRTVpppyyyVmBV(,)(,)lnpTpTpRTpyyy----------纯理想气体的化学势化学势是T，p的函数(,)Tp是温度为T，压力为标准压力时理想气体的标准态化学势，仅是温度的函数(,Tp)yy设有一个盒子，左边是混合理想气体，右边是纯B理想气体1,2,,knnn...
2024-05-260669.5 KB0
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(12)--2.6气体可逆膨胀压缩过程,理想气体绝热可逆过程方程式
物理化学气体可逆膨胀压缩过程，理想气体绝热可逆过程方程式物理化学可逆过程的进行需要有推动力，若过程的推动力无限小，系统内部及系统和环境间无限接近于平衡态，过程进行得无限缓慢，当系统沿原途径逆向回到初始态时，环境也恢复到原态。这种系统内部及系统与环境间在一系列无限接近平衡条件下进行的过程称为可逆过程。若过程推动力不是无限小，系统与环境间不是处于平衡态，则过程为不可逆过程。对于不可逆过程，无论采取...
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(11)--2.5焦耳实验,理想气体的热力学能、焓
物理化学焦耳实验,理想气体的热力学能、焓物理化学对于质量一定、组成一定的单相系统，用两个热力学变量即可充分描述它的状态。设其热力学能由T、V来描述：,VTUUTVUUUTVTVddd物理化学上式第一项即为CV，我们可证明上式变为：VVpUCTTpVTddd上式没有包含近似，对于气、液、固三态均适用。以下我们来说明，对于理想气体，其热力学能只是温度一个变量...
2024-05-260122.81 KB0
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(7)--1-7气体与液体的等温线
实际气体的等温线回顾：理想气体的等温线？实际气体的等温线？TVp等压线等温线气体与液体的等温线以实验得到的CO2的p―V―T等温线为例khfgidba48.1℃21.5℃13.1℃35.5℃32.5℃40801201602002402803V/10dm340501001101206070809031.1℃30.98℃气体与液体的等温线特点：khkhfgidfgidbaba48.1℃48.1℃21.5℃13.1℃35.5℃35.5℃32.5℃32.5℃40501001101206070809040501001101206070809040501001101206070809031.1℃31.1℃30.98℃3...
2024-05-2604.18 MB0
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(6)--1-6范氏气体方程物理化学
范氏气体方程Vanderwaals方程m2m()()apVbRTV2mmVabVRTpa反映分子引力大小的特征常数；b反映分子体积大小特征的常数；nRTnbVVnap)(22（）1mol气体为研究对象：ig:Vm—分子自由活动的空间实际气体：Vm-b—分子自由活动的空间Vanderwaals方程（推导））（）（bVRTpRTbVpmm仅考虑了分子自身体积修正，没有考虑到分子相互作用力。范氏气体方程把分子看成半径为r的圆球，讨论b=?Vanderwaals方程（讨论b）...
2024-05-2604.21 MB0
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(6)--1.5热力学第一定律对理想气体的应用
§1.5热力学第一定律对理想气体的应用第一章热力学第一定律《物理化学》（上册）1.Gay-Lussac-Joule实验一、理想气体的热力学能和焓水浴气体和水浴温度均未变0U系统没有对外做功0Q0W结果发现：理想气体在自由膨胀中温度不变，内能不变由Joule实验得设理想气体的内能是的函数,TV(,)UUTVdddVTUUUTVTVd0,d0TU0TUV即：等温时理想气体的热力学能与体积无关...
2024-05-260850 KB0
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(5)--1-4摩尔气体常数的测定
1-41-4摩尔气体常数摩尔气体常数的测定的测定1-41-4摩尔气体常数摩尔气体常数的测定的测定无机及分析化学实验无机及分析化学实验((上上))2一、实验目的一、实验目的•1．练习测量气体体积的操作。•2．进一步了解气体分压的概念。3二、实验原理二、实验原理m/M(Mg)]T[p(HO)]Vp[(H)Tnp(H)V(H)R2222•一定质量的镁条与过量的稀硫酸作用产生一定量的H2，在一定的T、p下测定H2的体积V(H2)，•p(H2)=p－p(H2O)(饱和蒸...
2024-05-260446 KB0
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(4)--1-4气体分子在重力场中的分布
1.分子不断作无规则运动气体均匀分布在容器所能达到的任何空间2.重力作用气体分子下沉平衡气体在空间的分布达到平衡（不是均匀分布，而是在空间形成一定的浓度梯度）气体分子在重力场中的分布一、气体分子在重力场中的受力情况0exp(Mgh)ppRT0exp(mgh)ppkT0exp(mgh)kT0exp(mgh)nnkT)0exp(RTMgh)0exp(RTMghnn分子在重力场中分布的Boltzmann公式气体分子在重力场中的分布二、气体分子在重力场中的...
2024-05-2604 MB0
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