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(30)--3.7理想气体单纯pVT变化计算
物理化学熵判据>自发=平衡＜不可能发生0ambsysisoSSS0dddambsysisoSSS>自发=平衡＜不可能发生0dddambsysisoSSS0ambsysisoSSS0dddambsysisoSSS物理化学熵变的计算可逆相变不可逆相变pVT变化相变化系统熵变的计算环境熵变的计算可逆相变不可逆相变pVT变化相变化化学变化系统熵变的计算21TQSr物理化学理想气体pVT变化熵变的计算物理化学1.恒温过程2112lnlnQppnRVVnRTrTS...
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(13)--3.3气体混合物中各组分的化学势
§3.3气体混合物中各组分的化学势第三章多组分系统热力学及其在溶液中的应用《物理化学》（上册）一、理想气体及其混合物的化学势1.纯理想气体（单组分）mdddppppppRTVpppyyyVmBV(,)(,)lnpTpTpRTpyyy----------纯理想气体的化学势化学势是T，p的函数(,)Tp是温度为T，压力为标准压力时理想气体的标准态化学势，仅是温度的函数(,Tp)yy设有一个盒子，左边是混合理想气体，右边是纯B理想气体1,2,,knnn...
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(12)--2.6气体可逆膨胀压缩过程,理想气体绝热可逆过程方程式
物理化学气体可逆膨胀压缩过程，理想气体绝热可逆过程方程式物理化学可逆过程的进行需要有推动力，若过程的推动力无限小，系统内部及系统和环境间无限接近于平衡态，过程进行得无限缓慢，当系统沿原途径逆向回到初始态时，环境也恢复到原态。这种系统内部及系统与环境间在一系列无限接近平衡条件下进行的过程称为可逆过程。若过程推动力不是无限小，系统与环境间不是处于平衡态，则过程为不可逆过程。对于不可逆过程，无论采取...
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(11)--2.5焦耳实验,理想气体的热力学能、焓
物理化学焦耳实验,理想气体的热力学能、焓物理化学对于质量一定、组成一定的单相系统，用两个热力学变量即可充分描述它的状态。设其热力学能由T、V来描述：,VTUUTVUUUTVTVddd物理化学上式第一项即为CV，我们可证明上式变为：VVpUCTTpVTddd上式没有包含近似，对于气、液、固三态均适用。以下我们来说明，对于理想气体，其热力学能只是温度一个变量...
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(7)--1-7气体与液体的等温线
实际气体的等温线回顾：理想气体的等温线？实际气体的等温线？TVp等压线等温线气体与液体的等温线以实验得到的CO2的p―V―T等温线为例khfgidba48.1℃21.5℃13.1℃35.5℃32.5℃40801201602002402803V/10dm340501001101206070809031.1℃30.98℃气体与液体的等温线特点：khkhfgidfgidbaba48.1℃48.1℃21.5℃13.1℃35.5℃35.5℃32.5℃32.5℃40501001101206070809040501001101206070809040501001101206070809031.1℃31.1℃30.98℃3...
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(6)--1-6范氏气体方程物理化学
范氏气体方程Vanderwaals方程m2m()()apVbRTV2mmVabVRTpa反映分子引力大小的特征常数；b反映分子体积大小特征的常数；nRTnbVVnap)(22（）1mol气体为研究对象：ig:Vm—分子自由活动的空间实际气体：Vm-b—分子自由活动的空间Vanderwaals方程（推导））（）（bVRTpRTbVpmm仅考虑了分子自身体积修正，没有考虑到分子相互作用力。范氏气体方程把分子看成半径为r的圆球，讨论b=?Vanderwaals方程（讨论b）...
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(6)--1.5热力学第一定律对理想气体的应用
§1.5热力学第一定律对理想气体的应用第一章热力学第一定律《物理化学》（上册）1.Gay-Lussac-Joule实验一、理想气体的热力学能和焓水浴气体和水浴温度均未变0U系统没有对外做功0Q0W结果发现：理想气体在自由膨胀中温度不变，内能不变由Joule实验得设理想气体的内能是的函数,TV(,)UUTVdddVTUUUTVTVd0,d0TU0TUV即：等温时理想气体的热力学能与体积无关...
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(5)--1-4摩尔气体常数的测定
1-41-4摩尔气体常数摩尔气体常数的测定的测定1-41-4摩尔气体常数摩尔气体常数的测定的测定无机及分析化学实验无机及分析化学实验((上上))2一、实验目的一、实验目的•1．练习测量气体体积的操作。•2．进一步了解气体分压的概念。3二、实验原理二、实验原理m/M(Mg)]T[p(HO)]Vp[(H)Tnp(H)V(H)R2222•一定质量的镁条与过量的稀硫酸作用产生一定量的H2，在一定的T、p下测定H2的体积V(H2)，•p(H2)=p－p(H2O)(饱和蒸...
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(4)--1-4气体分子在重力场中的分布
1.分子不断作无规则运动气体均匀分布在容器所能达到的任何空间2.重力作用气体分子下沉平衡气体在空间的分布达到平衡（不是均匀分布，而是在空间形成一定的浓度梯度）气体分子在重力场中的分布一、气体分子在重力场中的受力情况0exp(Mgh)ppRT0exp(mgh)ppkT0exp(mgh)kT0exp(mgh)nnkT)0exp(RTMgh)0exp(RTMghnn分子在重力场中分布的Boltzmann公式气体分子在重力场中的分布二、气体分子在重力场中的...
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(4)--1.3真实气体状态方程
物理化学真实气体状态方程物理化学描述真实气体的pVT关系的方法：1）引入压缩因子Z，修正理想气体状态方程2）引入p、V修正项，修正理想气体状态方程3）使用经验公式，如维里方程，描述压缩因子Z它们的共同特点是在低压下均可还原为理想气体状态方程物理化学1.真实气体的pVm-p图及波义尔温度020406080100120100015002000250030003500400045005000p/MPaN2HeCH4pVm/Jmol-1理想气体图1300K下N2、He、CH4的pVm-p图ppVm图2气体在不同...
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(3)--1.2气体的液化及临界参数
物理化学气体的液化及临界参数物理化学理想气体不可能液化。而实际气体由于存在分子间相互作用力：在一定T、p时，气－液可共存达到平衡物理化学在气液平衡时：气体称为饱和蒸气；液体称为饱和液体；饱和蒸气的压力称为饱和蒸气压。1.液体的饱和蒸气压气液p*物理化学水、乙醇和苯在不同温度下的饱和蒸气压水乙醇苯t/ºCp/kPat/ºCp/kPat/ºCp/kPa202.338205.671209.9712407.3764017.3954024.4116019.9166046.0086051.99380...
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(2)--1.2 实际气体状态方程
vanderWaals方程式实际气体状态方程问题提出：如何描述实际气体的PVT之间的关系？理想气体状态方程pVm=RT实质为：（分子间无相互作用力时气体的压力）×（1mol气体分子的自由活动空间）＝RTJ.D范德瓦尔斯荷兰物理学家1837-1923—a是物质的特性常数，与分子间引力的大小有关。2m21Vp内2aVmp内思想：对实际气体进行两项修正1)实际气体分子间有相互作用力分子间相互作用减弱了分子对器壁的碰撞，降低了气体压力。故：p理...
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(2)--1.1理想气体状态方程
物理化学理想气体状态方程pV=nRT物理化学1.理想气体状态方程低压气体定律：（1）波义尔定律(R.Boyle,1662):pV＝常数(n,T一定）（2）盖.吕萨克定律(J.Gay-Lussac,1808)：V/T＝常数(n,p一定)（3）阿伏加德罗定律（A.Avogadro,1811)V/n＝常数(T,p一定)物理化学以上三式结合理想气体状态方程pV=nRT单位：pPa；Vm3；TK；nmol；R摩尔气体常数8.314472Jmol-1K-1理想气体状态方程也可表示为：pVm=RTpV=(m/M)RT以此可相互...
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(1.4.9)--5.3.3理想气体平衡常数
2、理想气体化学反应以分压表示的平衡常数BBBBeqeqooBBBB()()()fpKpyKKKp理想气体：eqB11KBBo(o)fpKKKpBdefeqBBeqeqGReqeqDE()()...()()...pgrdeKpypypypypy•Kp是只决定于反应本性和温度的常数。•Kp与压力和平衡组成无关，也与的选取无关。po2、理想气体化学反应以浓度表示的平衡常数BBpVnRTBB/cpRTBdefeqBBeqeqGReqeqDE()()...()()...cgrdeKccccc...
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(1.3.28)--2.8.2理想气体状态函数
理想气体热力学函数变化的计算公式pVnRT/0nRTVp//VpTnRV2211,mΔ=d+dTVVTVUnCTV理想气体热力学能U的计算,m21oΔVUnCTT,moCV单原子:1.5R;双原子:2.5R=VpTpT理想气体热力学函数变化的计算公式pVnRT//pVTnRp/0VnRTp2211,mΔ=d+dTppTpHnCTp理想气体焓H的计算O,m21ΔpHnCTT,moCp单原子:2.5R;双原子:3.5RpVVTT=理...
2024-05-260222.35 KB0
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(1.3.5)--2.9 气体的标准摩尔熵
§12.10气体的标准摩尔熵气体的标准摩尔熵离域子系统熵的表达式lnlnVqqSNkNkTNkNTtrvqqqqtlntlnVqqSNkNkTNkNTrrlnlnVqNkqNkTTvvlnlnVqNkqNkTT平动熵转动熵振动熵tttln/qSNkETNkNrrrln/SNkqETvvvln/SNkqET3/2t35(2)ln2NkmkTVSNkhNvvvv1ln1ee1TTSNkTΘΘΘ气体的标准摩尔熵离域子系...
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(1.3.4)--2.8 气体的标准摩尔热容
§12.8气体的标准热容222o-tvr,m2222lnlnln111VVqqqRCTTTT2lnVqENkTTo-,mVVECTtrvqqqqNk=nR温度不太高时：222()[ln(1)]VVCNkTqT气体的标准热容双原子分子的标准定容热容+=3/2t22mkTqVho-,m,t32VRCrrTqΘo-CV,m,rRvv/(2)v/e1eTTqΘΘvv2/o-v,m,v2/ee1TVTCRT双原子分子...
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(1.2.19)--3.6.1理想气体的化学势
§3.6化学势与逸度内容提要内容提纲•化学势的表示方法•理想气体的化学势•实际系统的化学势逸度化学势的表示()()11d0Kiiinμ函数表示法121,,,,,iKfTpxxx参考状态法Δ参考11,,.,iiKTpxxBBB0νμii化学势的表示Δ参考参考状态法,/jiiTnGpVddiVipddiVip：参考态:0.1MPa理想气体纯物质参考Δ：实际状态...
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(1)--1-1气体分子动理论的基本公式
气体分子动理论的基本公式气体分子动理论的基本公式pV=mN气体可压缩性大，分子间距大，相对于容器体积而言，分子体积可以忽略1.分子本身没有体积（质点）外界条件稳定时，分子总是处于稳定状态2.分子间、分子与器壁间的碰撞是完全弹性的（分子间没有作用力）分子在不断的做无规则运动3.分子均匀分布在整个容器中一、气体分子运动的微观模型分子p,V,T的关系气体分子动理论的基本公式设：V(容器体积)，N(容器的总分子数）n=N/V(单...
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(1)--1.1 理想气体状态方程
理想气体状态方程低压气体定律（1）玻义尔定律(R.Boyle,1662):pV＝常数（n,T一定）（2）盖.吕萨克定律(J.Gay-Lussac,1808)：V/T＝常数(n,p一定)（3）阿伏加德罗定律（A.Avogadro,1811)V/n＝常数(T,p一定)当气体分子数不变时根据波义尔定律，当T、N恒定时，pV＝常数=C，即根据盖吕萨克定律，当P、N不变时，代入上式可得：或将上式积分得：取气体为1mol，体积为，常数为VmlnR一、理想气体状态方程单位：pPaVm3TKnmolRJ...
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