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(4)--1.3真实气体状态方程
物理化学真实气体状态方程物理化学描述真实气体的pVT关系的方法：1）引入压缩因子Z，修正理想气体状态方程2）引入p、V修正项，修正理想气体状态方程3）使用经验公式，如维里方程，描述压缩因子Z它们的共同特点是在低压下均可还原为理想气体状态方程物理化学1.真实气体的pVm-p图及波义尔温度020406080100120100015002000250030003500400045005000p/MPaN2HeCH4pVm/Jmol-1理想气体图1300K下N2、He、CH4的pVm-p图ppVm图2气体在不同...
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(3)--1.2气体的液化及临界参数
物理化学气体的液化及临界参数物理化学理想气体不可能液化。而实际气体由于存在分子间相互作用力：在一定T、p时，气－液可共存达到平衡物理化学在气液平衡时：气体称为饱和蒸气；液体称为饱和液体；饱和蒸气的压力称为饱和蒸气压。1.液体的饱和蒸气压气液p*物理化学水、乙醇和苯在不同温度下的饱和蒸气压水乙醇苯t/ºCp/kPat/ºCp/kPat/ºCp/kPa202.338205.671209.9712407.3764017.3954024.4116019.9166046.0086051.99380...
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(2)--1.2 实际气体状态方程
vanderWaals方程式实际气体状态方程问题提出：如何描述实际气体的PVT之间的关系？理想气体状态方程pVm=RT实质为：（分子间无相互作用力时气体的压力）×（1mol气体分子的自由活动空间）＝RTJ.D范德瓦尔斯荷兰物理学家1837-1923—a是物质的特性常数，与分子间引力的大小有关。2m21Vp内2aVmp内思想：对实际气体进行两项修正1)实际气体分子间有相互作用力分子间相互作用减弱了分子对器壁的碰撞，降低了气体压力。故：p理...
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(2)--1.1理想气体状态方程
物理化学理想气体状态方程pV=nRT物理化学1.理想气体状态方程低压气体定律：（1）波义尔定律(R.Boyle,1662):pV＝常数(n,T一定）（2）盖.吕萨克定律(J.Gay-Lussac,1808)：V/T＝常数(n,p一定)（3）阿伏加德罗定律（A.Avogadro,1811)V/n＝常数(T,p一定)物理化学以上三式结合理想气体状态方程pV=nRT单位：pPa；Vm3；TK；nmol；R摩尔气体常数8.314472Jmol-1K-1理想气体状态方程也可表示为：pVm=RTpV=(m/M)RT以此可相互...
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(1.4.9)--5.3.3理想气体平衡常数
2、理想气体化学反应以分压表示的平衡常数BBBBeqeqooBBBB()()()fpKpyKKKp理想气体：eqB11KBBo(o)fpKKKpBdefeqBBeqeqGReqeqDE()()...()()...pgrdeKpypypypypy•Kp是只决定于反应本性和温度的常数。•Kp与压力和平衡组成无关，也与的选取无关。po2、理想气体化学反应以浓度表示的平衡常数BBpVnRTBB/cpRTBdefeqBBeqeqGReqeqDE()()...()()...cgrdeKccccc...
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(1.3.28)--2.8.2理想气体状态函数
理想气体热力学函数变化的计算公式pVnRT/0nRTVp//VpTnRV2211,mΔ=d+dTVVTVUnCTV理想气体热力学能U的计算,m21oΔVUnCTT,moCV单原子:1.5R;双原子:2.5R=VpTpT理想气体热力学函数变化的计算公式pVnRT//pVTnRp/0VnRTp2211,mΔ=d+dTppTpHnCTp理想气体焓H的计算O,m21ΔpHnCTT,moCp单原子:2.5R;双原子:3.5RpVVTT=理...
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(1.3.5)--2.9 气体的标准摩尔熵
§12.10气体的标准摩尔熵气体的标准摩尔熵离域子系统熵的表达式lnlnVqqSNkNkTNkNTtrvqqqqtlntlnVqqSNkNkTNkNTrrlnlnVqNkqNkTTvvlnlnVqNkqNkTT平动熵转动熵振动熵tttln/qSNkETNkNrrrln/SNkqETvvvln/SNkqET3/2t35(2)ln2NkmkTVSNkhNvvvv1ln1ee1TTSNkTΘΘΘ气体的标准摩尔熵离域子系...
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(1.3.4)--2.8 气体的标准摩尔热容
§12.8气体的标准热容222o-tvr,m2222lnlnln111VVqqqRCTTTT2lnVqENkTTo-,mVVECTtrvqqqqNk=nR温度不太高时：222()[ln(1)]VVCNkTqT气体的标准热容双原子分子的标准定容热容+=3/2t22mkTqVho-,m,t32VRCrrTqΘo-CV,m,rRvv/(2)v/e1eTTqΘΘvv2/o-v,m,v2/ee1TVTCRT双原子分子...
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(1.2.19)--3.6.1理想气体的化学势
§3.6化学势与逸度内容提要内容提纲•化学势的表示方法•理想气体的化学势•实际系统的化学势逸度化学势的表示()()11d0Kiiinμ函数表示法121,,,,,iKfTpxxx参考状态法Δ参考11,,.,iiKTpxxBBB0νμii化学势的表示Δ参考参考状态法,/jiiTnGpVddiVipddiVip：参考态:0.1MPa理想气体纯物质参考Δ：实际状态...
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(1)--1-1气体分子动理论的基本公式
气体分子动理论的基本公式气体分子动理论的基本公式pV=mN气体可压缩性大，分子间距大，相对于容器体积而言，分子体积可以忽略1.分子本身没有体积（质点）外界条件稳定时，分子总是处于稳定状态2.分子间、分子与器壁间的碰撞是完全弹性的（分子间没有作用力）分子在不断的做无规则运动3.分子均匀分布在整个容器中一、气体分子运动的微观模型分子p,V,T的关系气体分子动理论的基本公式设：V(容器体积)，N(容器的总分子数）n=N/V(单...
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(1)--1.1 理想气体状态方程
理想气体状态方程低压气体定律（1）玻义尔定律(R.Boyle,1662):pV＝常数（n,T一定）（2）盖.吕萨克定律(J.Gay-Lussac,1808)：V/T＝常数(n,p一定)（3）阿伏加德罗定律（A.Avogadro,1811)V/n＝常数(T,p一定)当气体分子数不变时根据波义尔定律，当T、N恒定时，pV＝常数=C，即根据盖吕萨克定律，当P、N不变时，代入上式可得：或将上式积分得：取气体为1mol，体积为，常数为VmlnR一、理想气体状态方程单位：pPaVm3TKnmolRJ...
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(5.12)--第一章化学基础知识第一节气体问题引导
第一章化学基础知识第一节气体问题1.什么是理想气体？理想气体状态方程的应用条件是什么？应用理想气体状态方程进行计算时应该注意什么问题？引导问题问题2.实际气体状态方程中的a和b表示什么意义？引导问题问题3.什么是组分气体的分压？道尔顿分压定律的内容是什么？道尔顿分压定律的数学表达式分别是什么？问题4.气体扩散定律一般有几种数学表达式？能否推出时间与气体相对分子质量的关系？
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(4.16)--第一章化学基础知识第一节气体
第一章化学基础知识§1-1气体1-1-1理想气体的状态方程1.理想气体：理想气体假设a.忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点。b.分子之间没有相互吸引力，分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞是完全弹性的，不造成动能损失。满足这两条规定的气体称为理想气体。理想气体是一种人为的气体模型,实际并不存在。建立这种模型是为了将问题简化，形成一个标准。尽管理想气体是一种人为的模型，但它具有十分明确的实际背...
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(3.3)--1.3 实际气体无机化学
1.理想气体状态方程的修正依据：实际气体分子自身体积，分子间作用力。（1）高压时气体分子自身体积不容忽视，实际气体分子可以活动的空间要比容器的容积小。1.2实际气体（2）高压时分子间引力不容忽视，实际气体碰撞器壁时表现出的压力所造成的压强要比分子间无引力的理想气体所产生的压强小。1.理想气体状态方程的修正1.2实际气体范德华方程：nRTnbVVanp=−+))((22当n=1mol，RTbVVapmm=−+))((22mVa分子之间有吸引力而对压力...
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(3.1)--理想气体状态方程
理想气体状态方程什么是理想气体？理想气体指的是分子之间没有引力，分子本身不占体积的气体。很显然这是一种理想状态，因为它将气体分子之间、分子与器壁之间所发生的碰撞看成没有任何能量损失，气体体积可以无限压缩。真正的理想气体并不存在，但是在温度比较高，压力不太大的情况下，可以将实际气体看成理想气体来进行处理。理想气体状态方程又指的是什么呢？这是一个对气体性质和状态变化规律进行实验总结的方程，它确立了...
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(3.1)--1.1 理想气体无机化学
21气体液体和溶液物质的聚集状态气体的最基本特征：可压缩性和扩散性。1气体1.1理想气体（1）理想气体分子间无相互作用。（2）理想气体分子本身不占有体积，可视为质点。理想气体模型的两个假设实际气体温度不太低（室温左右）压强不太大（1atm左右）理想气体理想气体状态方程pV=nRT➢R=8.314JmolK-1➢理想气体是个抽象概念，实际不存在。➢实际气体在压力不太高，温度不太低时，性质接近理想气体。➢低温、高压下，实际气...
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(2.26)--第一章化学基础知识第一节气体
1.1气体气体的状态方程理想气体状态方程什么样的气体称为理想气体？理想气体是否存在？什么样的气体可看作理想气体理想气体状态方程：PV=nRT,R:摩尔气体常数，单位？数值？实际气体状态方程实际气体与理想气体之间存在偏差？实际气体分子自身具有体积实际气体分子间存在着分之间引力混合气体的分压定律相关概念混合气体：由两种或两种以上的不发生化学反应的气体混合在一起构成的体系组分气体：组成混合气体的每一种气体都称为...
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(2.1.2)--2 实际气体无机化学
1.理想气体状态方程的修正依据：实际气体分子自身体积，分子间作用力。（1）高压时气体分子自身体积不容忽视，实际气体分子可以活动的空间要比容器的容积小。1.2实际气体（2）高压时分子间引力不容忽视，实际气体碰撞器壁时表现出的压力所造成的压强要比分子间无引力的理想气体所产生的压强小。1.理想气体状态方程的修正1.2实际气体范德华方程：nRTnbVVanp))((22当n=1mol，RTbVVapmm))((22mVa分子之间有吸引力而对...
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(2.1.1)--1 理想气体无机化学
21气体液体和溶液物质的聚集状态气体的最基本特征：可压缩性和扩散性。1气体1.1理想气体（1）理想气体分子间无相互作用。（2）理想气体分子本身不占有体积，可视为质点。理想气体模型的两个假设实际气体温度不太低（室温左右）压强不太大（1atm左右）理想气体理想气体状态方程pV=nRTR=8.314JmolK-1理想气体是个抽象概念，实际不存在。实际气体在压力不太高，温度不太低时，性质接近理想气体。低温、高压下，实际气...
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(1.18)--第一章化学基础知识第一节气体
第一章化学基础知识（4学时）1.1气体理想气体状态方程式实际气体状态方程混合气体的分压定律气体扩散定律1.2溶液溶液浓度的表示方法饱和蒸气压非电解质稀溶液的依数性1.3固体（略）1.1气体本节将从几个方面来介绍气体的行为和规律：一、气体状态方程二、混合气体的分压定律三、气体扩散定律四、气体分子的速率分布和能量分布一、气体状态方程（一）理想气体状态方程1.理想气体：假设满足这两条规定的气体即为理想气体。a.气体的...
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