十二、明确规范答题的9种要求1.化学专用名词中出现错别字(甚至白字)要参照标准扣分纠正下列错误并自评得分，每小题2分。评分(1)工业上合成氨3H2＋N2((((2NH3()(2)把乙烯通入溴水中，溴水褪色，此反应类型为加层反应()(3)在配制一定物质的量浓度溶液时，要用玻利棒搅拌、引流()(4)自然界中，硬度最大的是金钢石()(5)配制240mL0.1molL－1的NaOH溶液用到的主要仪器是250_mL溶量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯()(6)乙醇和乙酸之...
铁的化合物专题复习铁的化合物专题复习铁的化合物的广泛用途铁的化合物的广泛用途生活生产的知识化学知识1苹果汁放在空气中由淡绿变棕黄2绿矾可防食品变质3补血药物表面有一层特殊的糖衣4维C可促进铁的吸收5绿矾用做净水剂6浓FeCl3可以止血7FeCl3用于水处理8印制线路板Fe2＋被空气氧化为Fe3＋Fe2＋可与空气反应，防止食品被氧化变质防止Fe2＋被空气氧化维C具有还原性，可防止Fe2＋被氧化为Fe3＋失去补血功能被氯气氧化生成Fe3＋...
职业生涯规划的基础中国科学院研究生院管理学院赵红zhaohong@gscas.ac.cn学习目的了解职业生涯道路的曲折性和制定职业生涯规划的必要性了解职业生涯规划的定义、特征和性质掌握内职业生涯与外职业生涯以及职业锚的概念牢记职业生涯规划的六大原则初步了解职业生涯规划的主要内容及相互关系比尔盖茨的11条准则1.生活是不公平的，要去适应它。2.这世界并不会在意你的自尊。3.高中刚毕业你不会一年挣到40,000美元，你不...
考点01经纬网图的综合判读常见经纬网图的判读类型侧视图俯视图常见例图演变简图①截取一段纬线，在其上标注经度，如图：②截取一段经线，在其上标注纬度，如图：截取极地投影图中的一部分，如下图：判读要领①横线(或弧线)一般代表纬线，由南向北增大为北纬度，反之为南纬度②竖线(或弧线)一般代表经线，由西向东增大为东经度，反之为西经度③同一幅经纬网图中相邻的两条经(纬)线之间经(纬)度差一般是相等的①关注经纬线的表现...
专题三从矿物到基础材料第一单元铝的氢氧化物和氧化物[商品名称]斯达舒[成份]本品每粒含氢氧化铝140毫克，维生素U50毫克，颠茄提取物10毫克，辅料：淀粉。[药理作用]本品中氢氧化铝为抗酸药，能中和胃酸并保护溃疡面；维生素U能促进肉芽发育和6molL-1AlCl3溶液、6molL-1氨水、6molL-1NaOH溶液氢氧化铝的制备方法【实验探究一】【实验药品】提示：1、注意试剂的滴加顺序和用量！2、注意滴管不要交叉使用，不能将滴管伸入到试管内...
第4节钢铁的腐蚀1．A列关于铁的叙述不正确的是（）A.工业上用铁槽车装运冷浓硝酸是因为铁与冷的浓硝酸不反应B.在人体的血红蛋白中含有铁元素C.铁在潮湿的空气中会生锈D.铁能在氧气中剧烈燃烧2．A关于合金性质的说法中，错误的是（）A.多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B.多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C.合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同D.合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不...
初中物理计算题分类复习一、串、并联电路计算：1、在图1所示的电路中,当S1闭合,S2、S3断开时,电压表的示数为6V,当S1、S3断开,S2闭合时,电压表的示数为3V.求：（1）电源电压是多少?（2）当S1、S3闭合,S2断开时,电压表的示数为多少?2、图2所示，用电压表分别测量L1两端的电压U1、L2两端的电压U2以及L1、L2串联的总电压U，请根据表盘读数回答下列问题：⑴L1两端的电压U1是多大？⑵L2两端的电压U2是多大？⑶L1、L2串联的总电压U是多...
§13.3酸碱滴定法一、酸碱指示剂随着溶液pH值的不同而呈现不同颜色的试剂，称为酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂都是一些有机弱酸（如：酚酞、石蕊等）或有机弱碱（如：甲基橙、甲基红等）。酸碱指示剂在溶液中存在如下质子转移平衡：HIn+H2O（酸式）（碱式）酚酞（无色）（红色）单色指示剂甲基橙（红色）（黄H3O++In-（一）酸碱指示剂的变色原理HIn][[HO][In]K3HInIn][[HIn]K[HO]HIn3HIn][lg[In]pKpHHIn两边...
授课教员张欣荣杨峰第二章第二章分子结构分子结构MolecularStructure研究分子结构主要包含以下内容：研究分子结构主要包含以下内容：一、在分子或晶体中相邻原子或离子间一、在分子或晶体中相邻原子或离子间强烈的相互作用力，即强烈的相互作用力，即化学键化学键问题问题二、分子或晶体在空间呈现的几何形状二、分子或晶体在空间呈现的几何形状，，即即空间构型空间构型问题问题三、分子与分子之间较弱的相互作用力三、分子与...
第二节电极电位一、电极电位的产生二、电极电位的测定三、标准电极电位表把电子留在极板上M（s）-ne-Mn+（aq）进入溶液中溶解第一种倾向第二种倾向Mn+（aq）+ne-从极板上得到电子M（s）变为原子沉积在极板上析出M（s）在极板上在溶液中留在板极上溶解析出Mn+（aq）+ne-平衡时§9.2电极电位一、电极电位的产生金属越不活泼，离子浓度越大，第二种倾向越大，达到平衡时金属表面带正电荷，溶液带负电荷。（如金属铜）金属越活泼，...
第13章滴定分析§13.1滴定分析概述§13.5配位滴定法§13.4氧化还原滴定法§13.3酸碱滴定法§13.2分析结果的误差和有效数字分析化学定性分析：定量分析化学分析仪器分析化学分析重量分析法滴定分析法酸碱滴定法氧化还原滴定法配位滴定法沉淀滴定法检测样品（被分析对象）中有什么物质。测定样品中某种物质的确切含量。滴定分析法分类（按照化学反应分类）(1)酸碱滴定法(中和法)：以质子传递反应为基础。H+＋B-＝HB(2)沉淀滴定法...
氧化还原滴定的应用高锰酸钾法MnO4+e=MnO42=0.588V=0.564VMnO4+8H++5e=Mn2++4H2OMnO4+2H2O+3e=MnO2+4OH=1.49V高锰酸钾法优点：自身指示剂，应用广泛不同酸度下，氧化能力不同缺点：选择性差，标准溶液不稳定，受诱导反应影响间接法配制1.市售的KMnO4有少量的杂质，SO42-、Cl-、MnO2、NO3-等2.KMnO4具有强氧化性，与空气中的还原性的物质及尘埃反应3.KMnO4自行分解4KMnO4+2H2O=4MnO2↓+4OH+3O2↑高锰酸...
酸碱缓冲溶液缓冲溶液的定义及组成1缓冲原理及缓冲能力2缓冲溶液的分类及选择3目录CONTENTS随堂测试4缓冲溶液组成缺陷能抵抗外来少量强酸、强碱或加水稀释的影响，而保持自身的pH值基本不变的溶液一.缓冲溶液的定义及组成定义弱酸及共轭碱弱碱及共扼酸两性物质二.缓冲原理及缓冲能力缓冲原理：HAc−NaAc缓冲溶液为例HAc+H2OH3O++AcaK+-3=[HO][Ac][HAc]aapHplg+3--[HAc][HO]=[Ac][HAc][Ac]KKapHplg-[HAc...
滴定突跃的影响因素1、滴定突跃的电势范围n223Ox/Red2+0.0592lg10~n11-3Ox/Red1+0.0592lg102、滴定突跃的影响因素1）电对的′2）电对的电子转移数3）滴定介质0.86V1.28V-4MnO1.41V0.86V硫酸介质中，KMnO4滴定Fe2+硫酸介质中，Ce4+滴定Fe21）两电对对滴定突跃的影响0.812+KMnO4FeV0.764+2+CeFeV越大，突跃范围越宽2）电对的电子转移数对滴定突跃的影响当n1=n2，曲线对称化学计量点等于突跃...
氧化还原滴定的应用之碘量法1、重铬酸钾法的特点直接配制标准溶液非常稳定，可保存长时间因氧化性比KMnO4弱，可避免诱导反应需外加指示剂（二苯胺磺酸钠）Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2O=1.33V碘量法1、碘法的分类用I2标准溶液测定还原性物质的方法。间接碘法：利用I-的还原性，其与强氧化剂作用生成定量的I2，再用还原性物质与I2反应，可测定氧化性或还原性物质。I2+2e=2IV-2I/I=0.5355θ直接碘法：2、直接碘法I2...
8O2s22p42s2p6C2s22p22s2p问题问题H2O的键角为什么为104.5°？如何解释CH4分子的空间构型？第二节杂化轨道理论鲍林(PaulingL)，美国，1901−19941、理论要点(1).在成键过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道，可以进行组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新的原子轨道，这种轨道重新组合的过程称为杂化（hybridization），杂化后形成的新轨道称为杂化轨道（hybridorbital）...
配合物的组成与命名2一、基本概念简单正离子(或原子)和一定数目的阴离子或中性分子以配位键相结合而成的复杂化合物。配合物2种或2种以上同种晶形的简单盐类所组成的化合物。复盐如：[Ag(NH3)2]+[Fe(CO)5]如：CsRh(SO4)24H2O配合物与复盐没有严格的界限1定义3配合物的组成[Cu(NH3)4]SO42中心离子(或原子)和配位体内界配合物中内界以外的部分外界配位原子中心离子配体配位数内界+外界404配位原子Fe(CO)5中心原子(形成体)配体配位...
二、晶体场理论（一）基本要点1.中心原子与配体之间靠静电作用力相结合。中心原子是带正电的点电荷，配体是带负电的点电荷。它们之间的作用力犹如离子晶体中，正、负离子之间的离子键。2.中心原子在周围配体所形成的负电场作用下，原来能量相同的5个简并d轨道能级发生分裂。有些d轨道能量升高，有些则降低。3.由于d轨道能级发生分裂，中心原子d轨道上的电子重新排布，使系统的总能量降低，配合物更稳定。（二）在八面体配位场中...
２)氧化反应(1)弱氧化剂（Tollen、Fehling试剂）D-葡萄糖D-葡萄糖酸HHOOHHOHHCH2OHHOHCHOAg(NH3)2+£¨TollensÊÔ¼Á£©£¨FehlingÊÔ¼Á£©Cu(OH)2AgCu2OHHOOHHOHHCH2OHHOHCOO+AgCu2OHHOOHHOHHCH2OHHOHCOO+酮糖也能被托伦试剂或斐林试剂氧化。酮糖也能被托伦试剂或斐林试剂氧化。WhyWhy？？凡能被这些弱氧化剂氧化的糖称为凡能被这些弱氧化剂氧化的糖称为还原性糖还原性糖，，否则为否则为非还原性糖非还原性糖。。...
