1薛定谔方程——描述微观粒子运动规律的波动方程：8022222222=mEVxyzh波动性物理量粒子性物理量一、波函数与原子轨道空间直角坐标普朗克常数系统总能量系统势能电子质量波函数（原子轨道）例如，基态氢原子的波函数：0-301=e100πraa式中，r是电子离核的距离，可见ψ随r的增大而迅速减小。3n取值要求：1234正整数对应电子层：KLMN表示电子层。表征电子离核远近及能量高低。二、四个量子...
1离子2【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。氦(He)氖(Ne)氩(Ar)【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如：He）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？3氯化钠的形成NaNa＋ClCl-NaCl4+11281+17287钠原子Na氯原子Cl+1128+17288钠离子Na+氯离子Cl-NaCl+-失电子得电子Na+Cl-...
第三单元物质构成的奥秘上册课题2原子的结构课时2原子核外电子的排布离子1课前预习1.原子核外的电子是______排布的，原子的结构可以用__________________表示。2.元素的化学性质与最外层电子数之间的关系：3.①原子核②质子数③电子层④该电子层上的电子数4.得、失不等于分层原子结构示意图8He为2个小于失去大于得到23.用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构：①圆圈表示_________；②圈内的数字表示_________；③弧线...
上册课堂小测本第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构课时1原子的构成和相对原子质量11.(2分)原子核是由构成的。（）A.质子和电子B.质子和中子C.电子和中子D.质子、中子和电子2.(3分)下列关于原子的说法中不正确的是（）A.原子可以构成分子,也可以直接构成物质B.原子是化学变化中的最小微粒C.原子的质量主要集中在原子核上D.所有的原子核都由质子和中子构成BD23.(3分)我国在2007年发射了一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一...
九年级化学上册 第3单元 物质构成的奥秘 课题2 第1课时 原子的构成和原子核外电子的排布课件 （新版）新人教版
知识点一知识点二学业分层测评第一单元原子核外电子的运动第1课时原子核外电子的运动特征1.进一步认识卢瑟福和玻尔的原子结构模型。2.了解原子核外电子的运动特征。(难点)3.了解原子轨道与电子填充顺序。(重点)人类对原子结构的认识[基础初探]1.卢瑟福原子结构模型(1)卢瑟福在实验基础上，提出了原子结构的有核模型。(2)卢瑟福认为原子的质量主要集中于上，电子在原子核外空间做高速运动。(3)卢瑟福被称为“”。α粒子的散射原...
物质构成的奥秘第三单元123415课堂导学..对点训练..课堂反馈..课前预习..中考链接.课题2原子的结构2课前预习1．原子的构成：原子是由居于原子中心的带正电的____________和核外带_______电的__________构成。原子核是由__________和__________构成。2．在原子中核电荷数________质子数________电子数。3．在含有多个电子的原子中，电子是________排布的。质子原子核负电子＝中子分层＝3课堂导学知识点1：原子的构成项目构成电...
4玻尔的原子模型能级一、玻尔的原子结构理论1.玻尔原子模型:(1)电子绕原子核运动的轨道不是任意的,而是一系列_______、_______轨道。(2)电子在这些轨道上绕核运动时,原子是_____的,不_____________,也不吸收能量。分立的特定的稳定向外辐射能量2.定态:当电子在不同轨道上运动时,原子处于不同的状态中,具有不同的能量,即原子的能量是_______的,这些量子化的能量值叫作_____。原子中这些具有确定能量的稳定状态,称为_____。不连续...
3.2.2原子的结构九年级1是保持物质化学性质的最小粒子，是化学变化中的最小粒子。水的电解：分析动画，归纳信息。水氧气+氢气2H2OO2+2H2分子通电水分子氢气分子氧气分子氢原子氧原子通电原子情景导入21、原子核外电子排布规律：（1）电子按能量不同由内向外依次填充。（2）第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多容纳8个电子。3核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域2、原子核...
课题2原子的结构第1课时原子的构成、原子核外电子的排布1．原子的构成：(1)原子是由居于和构成的，原子核是由____和____构成的。(2)在原子中，核电荷数＝＝。原子中心带正电的原子核核外带负电的电子质子中子质子数核外电子数2．原子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示，弧线表示，弧线上的数字表示。3．稀有气体元素的原子最外层电子都是____个(氦为____个)；金属元素的原子最外层电子一般都少于____个，在化学反应中易；...
课题2原子的结构第3课时相对原子质量相对原子质量是指国际上以一种碳原子质量的____为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的____，就是该种原子的相对原子质量。相对原子质量近似等于和之和。1/12比值质子数中子数1．(3分)(2016，桂林)已知磷原子的核电核数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是()A．15B．16C．31D．46A2．(3分)下列说法中，正确的是()A．所有碳原子的质量都相同B．相对原子质量是以碳原子质量的十二...
时间：2010年第周星期第节编号：1班级：九年级教师：王川课题：分子教学目标1.认识物质是由粒子构成的以及分子的真实存在,记住分子的概念和分子的基本性质。2.初步学会用分子的观点区别物理变化和化学变化。3.记住混合物和纯净物的概念。4.通过分子概念的形成和对分子基本性质的了解,培养学生推理和抽象思维能力。5.通过物质的纯与不纯的相对性,分子的可分性与不可分性的认识,逐步培养学生辩证地思考问题的方法。教学重点1.分子...
课题1分子和原子第2课时原子1．原子是的最小粒子。2．分子和原子的关系：(1)分子和原子的本质区别：在化学变化中，；(2)构成物质的基本粒子有____、____；分子是由____构成的。3．化学变化的实质是____的破裂和____的重新组合。化学变化中分子可以分为原子，而原子不可再分分子原子原子分子原子1．(5分)下列物质由原子直接构成的是()A．氮气B．铜C．氯酸钾D．水2．(5分)(2016，西宁)关于分子、原子的说法错误的是()A．分子和原...
2原子的核式结构模型一、汤姆孙的原子模型汤姆孙于1904年提出了原子模型,他认为正电荷构成一个密度均匀的_____,_____“浸浮”其中,并分布在一些特定的同心圆环或球壳上。球体电子汤姆孙的原子模型,小圆点代表_______,大圆点代表_____。汤姆孙的原子模型被称为“枣糕模型”。该模型能解释一些实验现象,但后来被___________实验否定了。正电荷电子α粒子散射【想一想】甲乙两图,哪个图是汤姆孙提出的原子模型?提示:在汤姆孙的原子...
目标导学导学导练随堂检测课后作业第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构（一）化学用语天天练1目标导学2写出下列化学反应的文字表达式：1.红磷在氧气中燃烧：___________________________________________2.木炭在氧气中燃烧：___________________________________________3.硫在氧气中燃烧：___________________________________________4.铁丝在氧气中燃耗：___________________________________________磷+氧气五氧化二磷...
第2课时原子核外电子的排布和相对原子质量1学习指导1.核外电子的分层排布2.相对原子质量结束结束2【学习指导一】核外电子的分层排布自主预习1小组讨论2教师点拨3跟踪练习43自主预习阅读书本第54面的有关内容，完成下列填空：1.在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的，____的离核较近，___的离核较远。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为___。原子核外电子是排布的。__可以方便的表示原子核外电子的排布。2.核外电子...
3.1.1分子和原子九年级1为什么湿衣服在阴凉处能晾干（水怎么会跑）？如果晒在太阳下干得更快？情景导入2走过加油站时你从这里能嗅到什么气味？3八月桂花香芬芳，你是怎么知其香。遥知不是雪，为有暗香来。酒香不怕巷子深。4我们周围的世界由形形色色的物质组成。宏观上，物质是由元素组成的。从微观角度看，物质又是由什么构成的呢？5在我们的日常生活中有无数的事例可以证明：仔细观察物质从可见变为看不见时，我们往往还能感...
