1特征图形表示符号表示内容关系直线在平面内直线与平面相交直线与平面平行有无数个公共点有且只有一个公共点没有公共点aaAaaa∩=Aa∥a一、直线与平面位置关系2直线和平面平行的判定定理如果平面外一条直线和这个平面内的一条直线平行，那么这条直线和这个平面平行。baba∥baa∥应用：判断或证明线面平行。关键：在平面内找(或作)一条直线与平面外的直线平行3课本P3711.如图,在四棱锥P-ABCD中,M,N...
1直线和平面平行的判定定理如果平面外一条直线和这个平面内的一条直线平行，那么这条直线和这个平面平行。baba∥baa∥2直线和平面平行的性质定理如果一条直线和一个平面平行,经过这条直线的平面和这个平面相交,那么这条直线和交线平行。m//mml3填空：2.若两直线a、b相交，且a∥α，则b与α的位置关系可能是b∥α，b与α相交b∥α，或bα，或b与α相交1.若两直线a、b异面，且a∥α,则...
课时1.5《静电场》整合与评价1.掌握电荷守恒定律、库仑定律这两个重要的规律,并能灵活运用。2.掌握电场强度,理解电场强度的叠加原理,能运用电场强度公式进行有关计算。3.知道三种起电方式,并能理解其本质,知道静电平衡与静电屏蔽,了解生活中的静电现象,知道怎样避免静电的危害。1重点难点:库仑定律及其相关计算,理解电场强度的物理意义,能熟练应用电场线描述电场,能解决电场中的平衡问题及动力学问题。教学建议:重分析、多讨论...
1实验目的、器材及装置实验过程动画模拟数据处理思考与练习小结2【实验目的】验证动量守恒【实验器材】天平、刻度尺、游标卡尺（测小球直径）、碰撞实验器、复写纸、白纸、重锤、两个直径相同质量不同的小球3验证动量守恒定律的实验装置m1m2说明：m1为入射小球，m2为被碰小球。且m1>m2o’返回目录4NMO’OPm1只有入射小球从固定点下落时的情况5NMO’OPm1m2碰撞时的动态过程6NMO’OPm1m2碰撞时的轨迹示意图返回目录7由于v1、v1/、...
章末归纳整合1知识网络2要点归纳1．在判断给定对象能否构成集合时，特别要注意它的“确定性”，在表示一个集合时，要特别注意它的“互异性”、“无序性”．2．对由条件给出的集合要明白它所表示的意义，即元素指什么，是什么范围．用集合表示不等式(组)的解集时，要注意分辨是交集还是并集，结合数轴或Venn图的直观性帮助判断．空集是任何集合的子集，但因为不好用Venn图表示，容易被忽视．如在关系式B⊆A中，易漏掉B＝∅的情况...
1C+O2CO2点燃1个碳原子1个氧分子1个二氧化碳分子12克32克44克微观宏观？2物质的量：专用名词，是一个整体，不能简化或添加。一、物质的量—表示物质所含微粒多少的一个物理量。符号：n单位：摩尔（mol）3阿佛加德罗常数（符号：NA，单位：mol-1）NA≈6.02×1023mol-112g12C所含的碳原子个数1mol物质所含的微粒数科学规定实验测得4假如现有阿佛加德罗常数个鸡蛋，平均分给全世界的人（约60亿），每人每天吃一个，可以吃________...
第1章原子结构1第1节原子结构模型2第1课时氢原子光谱和玻尔的原子结构模型3情境导入课程目标五彩斑斓的焰火与电子的运动有何关系?1.能知道:“玻尔原子结构模型”,知道其合理因素和存在的不足。2.能说出:基态、激发态和原子光谱的概念,并了解原子光谱产生的原因。3.能利用:“玻尔原子结构模型”解释氢原子的线状光谱。4一二三1.原子结构模型的演变最早是道尔顿的原子学说;汤姆逊在发现电子的基础上提出的“葡萄干布丁”模型;卢瑟...
1原子(𝑍𝐴X)ەۖ�ۖ�ۖ�ۖ�ۖ�۔ۖ�ۖ�ۖ�ۖ�ۖ��ۓ原子核ەۖ�ۖ�ۖ�۔ۖ�ۖ�ۖ��ۓ质子(𝑍个)ەۖ�۔ۖ��ۓ相对质量近似为1带一个单位正电荷质子数决定元素的种类中子(𝑁个)ە۔�ۓ相对质量近似为1不带电荷质子数、中子数决定同位素核外电子ەۖ�۔ۖ��ۓ质量约是质子质量的11837带一个单位负电荷核外电子排布决定元素的化学性质一、原子结构2二、元素周期律3元素种数始终元素元素周期表ەۖ�ۖ�...
1．什么是化学键？提示使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。2．如何用化学键的观点解释H2与Cl2反应的过程？提示如果用化学键的观点来解释H2与Cl2反应的过程，可以想象为两个步骤：H2与Cl2中的化学键断裂(旧化学键)，生成H和Cl；H和Cl结合成HCl，形成了H和Cl之间第一节化学反应与能量的变化11．了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。2．认识化学反应过程中物质和能量的变化。3．了解反应热和焓变的含义...
第1节认识有机化学1．了解有机化学的发展简史。2．掌握有机化合物的分类以及分类依据。(重点)3．理解同系物的概念，能识别常见官能团的结构和名称。(重点)4．掌握烷烃的系统命名法，能对简单烷烃进行命名，并了解习惯命名法。(重难点)有机化学的发展[基础初探]1．有机化学(1)定义：以为研究对象的学科。(2)研究范围：包括有机化合物的来源、结构、、合成、应用，以及有关理论和方法学等。有机化合物性质2．有机化学的发展历程发...
第2课时元素周期表1目标导航预习导引1.了解元素周期表的结构。2.认识元素周期表中周期、族等概念。3.掌握原子结构与元素周期表中的位置之间的相互关系。1.理解元素周期表编排的原则。2.掌握元素周期表的结构。3.理解原子结构决定元素在周期表中的位置,元素在周期表中的位置能反映元素的原子结构。2目标导航预习导引1.周期(1)定义:元素周期表中的每一个横行叫一个周期。(2)分类:预习交流1同一周期的元素在原子结构上有什么特点?...
观察下面的长方体,你能得出空间直线与平面的位置关系吗？问：棱A1B1、对角线A1C、棱AD所在直线与平面AC关系如何？ABCDA1B1C1D11如果一条直线a和一个平面α没有公共点，就说直线a与平面α平行；如果一条直线a和一个平面α有且只有一个公共点，就说直线a与平面α相交；如果一条直线a和一个平面α有无数个公共点，就说直线a在平面α内。2特征图形表示符号表示内容关系直线在平面内直线与平面相交直线与平面平行有无数个公共点有...
第3节原子结构与元素性质1第1课时电离能及其变化规律2情境导入课程目标“电离能”立体周期表1.能说出:电离能的概念及第一电离能的周期性变化规律。2.能分析:主族元素第一电离能示意图,认识元素的第一电离能在同周期和同主族的递变规律,并能从原子结构上解释其原因。3.能运用:电离能解释元素的化合价的变化规律。3一二1.主族元素原子得失电子能力的规律人们可以定性地从原子半径和价电子数来分析周期表中元素原子得失电子能力所...
第2课时核外电子排布与元素周期表、原子半径1情境导入课程目标1.能认识:原子结构与元素周期表的关系,并能说出周期与族的划分依据。2.能知道:原子半径的周期性变化,能用原子结构的知识解释其周期性变化的原因。3.能了解:元素周期表的应用价值。2一二三四1.原子核外电子排布与元素周期表中周期划分的本质联系:一个能级组最多所容纳的电子数等于对应周期所包含的元素种数,1~6周期所包含的元素种数分别是2、8、8、18、18、32,第7周...
两个平面垂直的性质1两个平面垂直的定义αβαβ一般地，两个平面相交，如果它们所成的二面角是直二面角，就说这两个平面互相垂直复习巩固：2两个平面垂直的判定定理：如果一个平面经过另一个平面的一条垂线，那么这两个平面互相垂直。αβCDAB3判断下列命题的正误；1.平面内的一条直线和平面内的无数条直线垂直，则平面⊥平面abab2.过平面外一点P有且仅有一个平面和平面垂直aba4.若直线l//平面，l⊥平面,则⊥baab3.垂直于同一...
第1章原子结构与元素周期律1第1节原子结构2第1课时原子核核素3目标导航预习导引1.了解原子的结构。2.知道质量数和𝑍𝐴X的含义,掌握构成原子的各微粒间的关系。3.了解元素、核素、同位素的含义。1.能通过对核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数等概念以及它们之间的关系的认识,加深对原子结构的了解。2.能够比较元素、核素、同位素、同素异形体的异同。4目标导航预习导引1.原子构成(1)ەۖ�ۖ�ۖ�ۖ�۔ۖ�ۖ�ۖ�...
第2课时核外电子排布1目标导航预习导引1.了解1~18号元素原子的核外电子排布。2.了解核外电子的排布规律。3.了解原子的最外层电子数与元素原子得失电子的能力和化合价的关系。1.能运用核外电子排布规律,画出1~18号元素的原子结构示意图。2.知道电子是按能量高低在核外由近及远分层排布的,以及K、L、M、N、O、P、Q等所表示的含义。3.知道常见的10电子及18电子微粒。2目标导航预习导引1.核外电子的分层排布(1)依据在含有多个电子的...
1．理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。2．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。3．了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。4．了解化学在解决能源危机中的重要作用。第二节燃烧热能源11．煤的不完全燃烧会带来哪些污染？提示CO和粉尘。2．你知道哪些能源可以在未来替代化石能源？提示核能、氢能、太阳能和生物质能等。2笃学一燃烧热1.概念时，纯物质燃烧生成的氧化物时所放出的热量。2．表达形式(1)符号：ΔH为(填...
两个平面平行的性质1复习：1、两个平面的位置关系:_______2、两个平面平行的判定方法:____αbaβ判断:(1)两个平面平行,其中一个平面内的直线是否平行于另一个平面?2两个平面平行，其中一个平面内的直线必平行于另一个平面面面平行转化为线面平行这个结论可作为两个平面平行的性质3判断:(2)两个平面平行,分别在两个平面内的直线是否平行?4两个平面平行的性质定理：如果两个平行平面同时和第三个平面相交，那么它们的交线平行．...
第3节元素周期表的应用1第1课时认识同周期元素性质的递变规律2目标导航预习导引1.以第3周期元素为例,掌握同周期元素性质递变规律。2.能用原子结构理论初步加以解释同周期元素性质递变规律。3.了解元素“位、构、性”三者间的关系,初步学会运用元素周期表。1.通过第3周期钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯元素性质的比较,加深对同周期元素性质的相似性和递变性的理解。2.初步学会判断元素原子得失电子难易的方法。3.能根据元素的原子结...
