n酶的抑制剂(inhibitor)概念酶的抑制剂------降低酶促反应速率n酶的抑制剂与酶的变性剂的区别：l抑制剂对酶有一定选择性；酶蛋白不变性l凡能使酶的催化活性下降而不引起酶蛋白变性的物质称为酶的抑制剂。n抑制作用的类型Ø不可逆性抑制(irreversibleinhibition)Ø可逆性抑制(reversibleinhibition)l根据抑制剂和酶结合的紧密程度不同，酶的抑制作用分为：n概念抑制剂通常以共价键与酶活性中心的必需基团相结合，使酶失活。不可...
l研究各种因素对酶促反应速率的影响，并加以定量的阐述。酶促反应动力学影响酶促反应的因素包括：l酶浓度、底物浓度、pH、温度、抑制剂、激活剂等。l在其他因素不变的情况下，底物浓度对反应速率的影响呈矩形双曲线关系一、底物浓度对反应速率影响呈矩形双曲线[S]VVmaxØ当底物浓度较低时：反应速率与底物浓度成正比；反应为一级反应。[S]VVmaxØ随着底物浓度的增高：反应速率不再成正比例加速；反应为混合级反应。[S]VVmaxØ当...
第三节酶促反应动力学KineticsofEnzyme-CatalyzedReaction五、抑制剂可降低酶促反应速率（二）可逆性抑制剂与酶非共价结合2．非竞争性抑制剂结合活性中心之外的调节位点I与E活性中心以外的结合，不影响酶与底物的结合，底物也不影响I与酶的结合。I与S之间无竞争。非竞争性抑制的作用模式（录屏）：非竞争性抑制剂双倒数方程非竞争性抑制作用双倒数作图非竞争性抑制的特点：抑制剂与酶的底物结构不相似，二者无竞争。抑制剂对底...
第三节酶促反应动力学KineticsofEnzyme-CatalyzedReaction酶的抑制剂(inhibitor)凡能使酶的催化活性下降而不引起酶蛋白变性的物质称为酶的抑制剂。五、抑制剂可降低酶促反应速率抑制剂可与酶的活性中心或活性中心外的调节位点结合，从而抑制酶的活性。根据抑制剂与酶结合的紧密程度不同，酶的抑制作用分为不可逆抑制与可逆性抑制。抑制剂通常以共价键与酶活性中心的必需基团相结合，使酶失活。此类抑制剂不能用透析、超滤等方法...
第三节酶促反应动力学KineticsofEnzyme-CatalyzedReaction当[S]远远大于[E]时，反应中底物浓度的变化量可以忽略不计。此时，随着酶浓度增加，反应速率增大，V与[E]成正比关系。0V[E][E]对V的影响二、酶浓度对酶促反应速率的影响三、温度对酶促反应速率的影响酶促反应时，随着反应体系温度的升高，底物分子的热运动加速，增加底物分子碰撞的机会，提高酶促反应速率，但当温度超过一定的阈值时，温度的升高可导致酶蛋白变性，酶促...
第三节酶促反应动力学KineticsofEnzyme-CatalyzedReaction酶促反应动力学是研究酶促反应速率以及各种因素对酶促反应速率影响机制的科学。酶促反应速率可受多种因素的影响，如底物浓度、酶浓度、温度、pH、抑制剂及激活剂等。底物浓度对反应速率的影响呈矩形双曲线关系一、底物浓度对酶促反应速率的影响bca初速度Vmax底物浓度[S]a、底物浓度[S]较低时，V与[S]成正比，为一级反应。b、随着底物浓度的增加，V不成正比例加速,介于a...
第二节酶的工作原理TheMechanismofEnzymeAction在反应前后没有质和量的变化；只能催化热力学允许的化学反应；只能加速可逆反应的进程，而不改变反应的平衡点。由于酶的化学本质是蛋白质，因此酶促反应又具有不同一般催化剂的特点和反应机制。酶与一般催化剂的共同点：一、酶具有不同于一般催化剂的显著特点（一）酶对底物具有极高的催化效率酶的催化效率通常比非催化反应高108～1020倍，比一般催化剂高107～1013倍。底物...
酶促反应机制一般催化剂反应活化能反应总能量变化酶促反应活化能非催化反应活化能活化过程酶促反应降低活化能过渡态终态初态酶促反应机制邻近（proximity）与定向（orientation）效应分子内反应速率是分子间反应的24倍A、咪唑基催化乙酸-p-硝基苯酯的水解B、相应的分子内反应NHNNO2OH3CCO+H2ONHNO-H3CCO+NO2HO+H++AHNNCOONO2H2OHNNCOO-HONO2++H+B邻近效应：酶与底物形成中间复合物后，使底物之间、酶的催化基团与底物的反应基团...
第三章酶与酶促反应EnzymesandEnzyme-Catalyzedreactions目录第一节酶分子的结构与功能第二节酶的工作原理第三节酶促反应动力学第四节酶的调节第五节酶的分类与命名第六节酶在医学中的应用重点难点熟悉了解掌握酶的分子组成、酶的活性中心、同工酶、酶促反应特点、米氏方程、别构调节、化学修饰调节、酶原及其激活熟悉影响酶促反应速率的因素及其机制酶的分类与命名、酶在医学中的应用酶的分子结构与功能第一节StructureandFunc...
离子反应教学目标一、教学目标根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为:知识与技能目标:1、了解电解质的概念，能正确理解概念认识常见电解质NaCl、KNO3等。2、认识离子反应及其发生的条件,初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。3、知道哪些物质是易溶、易电离的物质,会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。4、能利用离子反应检验Cl-、SO42-、CO32-等常见离...
《酸和碱的中和反应》教学反思及改进方法人教版教材九年级下册化学第十单元课题二《酸和碱的中和反应》作为一个课题内容进行学习，知识体系系统清晰，老师教学时有据可依，按照教材编排进行即可。这节课的重点是中和反应的判断和应用，难点是对中和反应实质的认识，教材是在学“习了常见的酸和碱之后，学习生活中常见的盐之前进行的，以一句酸和碱能否发生”反应呢？引入课题。在以往的常规教学中，我通常是通过完成滴有酚酞的...
[2018备考最新考纲]1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.掌握常见离子的检验方法。课时1电解质离子反应1．电解质和非电解质(1)分类依据：考点一电解质及其电离(考点层次)(2)电解质的强弱与物质类别的关系：强电解质—______、______、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等弱电解质—______、______和_____，如...
患者发生输血反应的应急预案及流程1、立即停止输血，更换输液器，改换生理盐水2、报告医生并遵医嘱给药。3、若为一般性过敏反应，情况好转者可继续观察并做好记录。4、必要时填写输液反应报告卡，上报输血科。5、怀疑溶血等严重反应时，保留血袋并抽取患者血样一起送输血科6、患者家属有异议时，立即按有关程序对输血器具进行封存。7、加强巡视及病情观察，做好抢救记录8.如怀疑输血反应与采血机构有关，必须书面报告采供血机构...
基础知识导航重点知识归纳一、离子反应和离子方程式离子反应1在溶液中(或熔融状态)有离子参加或有离子生成的化学反应叫做离子反应。如：HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O（aq表示水溶液），就是离子反应。而2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)2NH3↑+2H2O+CaCl2，则不属于离子反应。离子反应的实质是反应物的某些离子浓度的减少。基础知识导航重点知识归纳一、离子反应和离子方程式离子方程式及其书写2用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的...
[2018备考最新考纲]1.了解氧化还原反应的本质。2.了解常见的氧化还原反应。课时2氧化还原反应基础1．氧化还原反应本质和特征考点一氧化还原反应的相关概念及表示方法(考点层次A→自学、识记、辨析)2．相关概念及其关系实例：反应4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是__________，氧化产物是__________，还原剂是__________，还原产物是__________；生成1molCl2时转移电子的物质的量为__________，被氧化的HCl的...
第二节离子反应第二章化学物质及其变化第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离物质硫酸（aq）氯化钡（aq）酒精（aq）氢氧化钡（aq）碳酸钠（aq）氯化钠（aq）实验现象能否导电请大家填写下表：能导电能导电能导电不能导电能导电亮亮不亮亮亮物质导电性实验：亮能导电例如：NaCl、KNO3、NaOH、H3PO4等1、电解质：在水溶液中能够导电的化合物范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水或熔融状态下自身解离出自由移动的离子而导电.一、电...
1高中化学化学离子反应一．选择题1．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3-2．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Na+、K+、CO32－、Cl－B．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－C．Na+、K+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、Na+、NO3－、Cl－3．一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中（）A．一定含有SO42－B．...
第六章化学反应的速率与方向§6.4化学反应的限度§6.4化学反应的限度一、化学平衡及其特点Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)炼一吨Fe需多少焦炭（C）？C(s)+0.5O2(g)=CO(g)是否全部的C(s)能转化成CO(g)，全部的Fe2O3(s)和CO能全部转化成Fe(s)和CO2(g)？•可逆反应，动态平衡（G=0），正逆向反应速率相等§6.4化学反应的限度化学平衡及其特点动态平衡浓度速率时间ABkfkr§64化学反应的限度1）经验平衡常数可逆反应：aA+bB=cC+dD...
一、单选题1.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；(2)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是（）A.两个反应中硫元素均被氧化B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C.氧化性:D.反应①②中生成等量的I2时，转移电子数之比为1:52.已知如下三个实验均能发生化学反应：①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯...
第二章第三节氧化还原反应（第1课时）一、教学目标：1．从化合价、电子得失或偏移角度认识氧化还原反应；2．了解氧化反应、还原反应的概念；二、教学过程：（一）氧化还原反应的概念[思考与交流]1、完成课本P35页思考与交流1结论是：2、完成课本思考与交流2结论是：[总结]氧化还原反应的判断依据是：练习1:下列反应属于氧化还原反应的是()A．2KClO32KCl+3O2↑B．2Fe+3Cl22FeCl3C．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑D．CaO+CO2CaCO3E．Cl2+...
