第二章第二节离子反应（第3课时）一、学习目标1、复习书写离子方程式2、掌握离子共存方法的判断二、学习过程例1:利用图1-13的装置来做下面的实验：在烧杯里盛半杯Ba(OH)2溶液，然后用滴定管向容器里滴入稀硫酸。随着H2SO4的滴入，电灯就渐渐变暗，滴至一定量时，电灯完全熄灭。为什么？如果继续滴入H2SO4，电灯又会逐渐亮起来，为什么？在滴入H2SO4的同时，能观察到溶液里有什么现象发生？如果用HCl溶液代替H2SO4，能观察到同样...
第四讲氧化还原反应1.(2016届盐城市模拟)我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为2C＋ZnCO3=====Zn＋3CO↑，下列有关说法正确的是()A.C被还原B.C发生氧化反应C.ZnCO3被氧化D.ZnCO3是还原剂2.(2016届徐州市第二次模拟)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。一定条件下，氮化铝的合成反应为Al2O3＋N2＋3C=====2AlN＋3CO。有关该反应的说法正确的是()A.Al2O3是氧化剂B.N2是还原剂C.反应...
考点2吸热反应与放热反应【考点定位】本考点考查常见的放热反应与吸热反应的判断，了解化学变化过程中能量变化的原因，属最基础考点，特别注意能量变化与反应条件无关。【精确解读】1．吸热反应的概念：化学键角度：新化学键的形成所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量；能量守恒角度：反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应；2．常见的吸热反应或部分物质的溶解过程：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)2•8H2O固体...
离子反应（二）【学习目标】1．学会判断离子方程式正误的方法2．会判断溶液中的离子能否大量共存，能推断溶液中离子的存在【活动一】掌握离子方程式的正误判断『复习回顾』书写下列反应的离子方程式（1）Fe与稀H2SO4反应：_________________________________________________（2）Mg(OH)2与稀HCl反应：_____________________________________________（3）Cl2与NaOH溶液反应：______________________________________________『...
第三讲离子反应测试内容测试要求考情追踪1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离A2014、2015、2016、2017(选)2.能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐的电离方程式B2014、2015、2017(选)3.通过实验事实认识离子反应的实质，能正确书写常见的离子方程式B2014、2015、2017(选)一、电解质、非电解质1.电解质：在中或状态下能导电的。常见电解质：、、、水、活泼金属氧化物等。2.非电解质：在水溶液中或熔融状态下均不能导电的化合物。...
第三讲离子反应1.(2018届镇江市模拟测试)在含有大量的Ba2＋、OH－、NO的溶液中，还可能大量共存的离子是()A.SOB.HCOC.Cl－D.NH2.(2018届宿迁市第二次测试模拟)在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是()A.Cu2＋、K＋、NO、Cl－B.Na＋、K＋、OH－、Cl－C.Mg2＋、Na＋、OH－、SOD.Ba2＋、H＋、CO、OH－3.(2018届连云港市模拟测试)某溶液中存在大量的OH－、SO、Na＋，该溶液中还可能大量存在的离子是()A.NHB.AlOC.Cu2＋D.Ba2＋4....
氧化还原反应（1）【学习目标】1．能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应（重点）2．能判断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被氧化、被还原的概念（重难点）3．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移4．举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应【活动一】认识氧化还原反应的概念和本质『自主学习』1．反应“3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2”是否属于四种基本反应类型中的一种？_________如何对其分类呢？概...
第二章第三节氧化还原反应（第4课时）[教学目标]：1．化还原反应相关计算2．了解几类特殊氧化还原反应【复习回顾】1.判断氧化还原反应的依据是；氧化还原反应的本质是。2、物质的氧化性、还原性强弱比较可从哪几个方面考虑，依据是？1、依据2、依据3、依据一、化还原反应典型计算氧化还原反应计算的关键依据是：氧休剂得电子总数=还原剂失电子总数即：化合价升高的总价数=化合价降低的总价数1、转移电子数的计算例题1：（1）1mo...
第四讲氧化还原反应测试内容测试要求考情追踪1.认识并理解氧化还原反应C2014、2015、2016、2017(选)2.能判断氧化剂和还原剂，理解元素被氧化、被还原的概念C2015、2016、2017(选)3.能配平简单的氧化还原反应方程式，初步学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目Bb2013、2015(选)4.举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应AⅠ2015、2016(选)1.氧化还原反应特征：有的化学反应就是氧化还原反应。本质：有的反应就是氧化还原...
2了解常见的Ⅳ型超敏反应性疾病1掌握Ⅳ型超敏反应的特点、发生过程和机制学习目标一、概念Ⅳ型超敏反应（迟发型超敏反应）二、特点1参与的效应T细胞：CD4+Th1(主要)和CD8+CTL细胞。3发生较慢，常需24-72小时。2以单核细胞浸润为主的炎症反应。4无抗体和补体参与。三、发生机制四、常见的Ⅳ型超敏反应性疾病（一）结核菌素型超敏反应（二）接触性超敏反应（三）肉芽肿超敏反应（四）移植排斥反应四、常见的Ⅳ型超敏反应性疾病（...
2了解常见的Ⅲ型超敏反应性疾病1掌握Ⅲ型超敏反应的特点、发生过程和机制学习目标一、概念Ⅲ型超敏反应（免疫复合物型或血管炎型）二、特点1由IgG、IgM介导。3补体、血小板、肥大细胞、嗜碱性粒细胞、中性粒细胞参与作用。2中等大小免疫复合物沉积于局部或全身毛细血管基底膜。4以充血水肿、局部坏死和中性粒细胞浸润为主要特征。三、发生机制（一）抗原1内源性抗原2外源性抗原3生物制剂三、发生机制（二）免疫复合物的形成和沉...
2了解常见的II型超敏反应性疾病1掌握II型超敏反应的特点、发生过程和机制学习目标一、概念II型超敏反应（细胞溶解型或细胞毒型）二、特点1.由IgG或IgM抗体介导。3.以细胞溶解为主要病理反应。2.补体、吞噬细胞、NK细胞参与作用。三、发生机制：（一）靶抗原通常为细胞性抗原3.吸附在自身组织细胞表面的外来抗原或半抗原1.同种异型抗原2.变性的自身抗原4.异嗜性抗原三、发生机制：（二）靶细胞正常组织细胞、改变的自身组织细胞...
2了解常见的Ⅰ型超敏反应性疾病1掌握I型超敏反应的特点、发生过程和机制学习目标一、超敏反应的基本概念和分型超敏反应（hypersensitivity）：俗称变态反应（allergy）。（一）基本概念（二）分型Ⅰ型（速发型）Ⅱ型（细胞毒型或细胞溶解型）Ⅲ型（免疫复合物型或血管炎型）Ⅳ型（迟发型）二、Ⅰ型超敏反应（速发型）（一）特点：1.由IgE抗体介导。2.反应发生快、消退快，以生理功能紊乱为主。3.具有明显的个体差异和遗传背景。...
氧化还原反应一、氧化还原反应的相关概念1．本质和特征2．有关概念及其相互关系例如：反应4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2，还原剂是HCl，还原产物是MnCl2；生成1molCl2时转移电子的物质的量为2_mol，被氧化的HCl的物质的量是2_mol。3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(2)单线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目...
氧化还原反应一、氧化还原反应的相关概念1．本质和特征2．有关概念及其相互关系例如：反应4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2，还原剂是HCl，还原产物是MnCl2；生成1molCl2时转移电子的物质的量为2_mol，被氧化的HCl的物质的量是2_mol。3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(2)单线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目...
氧化还原反应一、常见氧化剂与还原剂1、常见氧化剂（1）活泼非金属单质：O2、Cl2、Br2等（氧化性：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S）（2）变价元素中高价态化合物或离子：KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Fe3+、浓硫酸、硝酸、次氯酸等（3）过氧化物：过氧化氢、过氧化钠2、常见还原剂（1）活泼金属单质（2）某些非金属单质：C、H2等（3）变价元素中低价态化合物或离子：SO2、SO32-、H2S、S2-、HI、I-、Fe2+、二、用双线桥标出下列方程式中的电子转...
离子反应1、酸、碱、盐在水溶液中的电离1-1电解质与非电解质电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物相同点化合物化合物本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离化合物类型酸：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等碱：NaOH、Fe（OH）3等盐：NaCl、KNO3等活泼金属氧化物：Na2O、CaO等H2O非金属氧化物：SO2、SO3、CO2等非酸性气态氢化...
离子反应1、酸、碱、盐在水溶液中的电离1-1电解质与非电解质电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物相同点化合物化合物本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离化合物类型酸：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等碱：NaOH、Fe（OH）3等盐：NaCl、KNO3等活泼金属氧化物：Na2O、CaO等H2O非金属氧化物：SO2、SO3、CO2等非酸性气态氢化...
离子反应专题复习一、基础知识归类总结3、离子方程式：概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。写：写出正确的化学方程式；拆：把易溶强电解质的化学式改写成离子符号；删：把没有参加反应的离子从方程式两边删去；查：检查方程式两边原子及电荷数是否相等。（1）可溶性强电解质写成离子，非电解质、难溶物等写成化学式；（2）电解质固体或纯液体之间反应，不写离子方程式；（3）氧化物作为反应物和生成物均写成...
