原子结构1．以下说法不正确的选项是①质子数相同的粒子一定是同一元素②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子③电子数相同的粒子不一定是同种元素④一种元素不能形成不同单质⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A．②④⑤B．①④⑤C．②③④D．②③2．地表水和地下水都来源于大气降水,但重水和轻水中同位素含量是不同的,有时差异还相当大,氢包括两种稳定核素：H和D,氧常见的核素16O、17O和18...
原子结构与性质一、选择题1．以下表达正确的选项是()A．除0族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外,其他周期均为18种元素C．副族元素中没有非金属元素学/科网D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素答案C2．描述硅原子核外电子运动说法错误的选项是()A．有4种不同的伸展方向B．有14种不同运动状态的电子C．有5种不同能量的电子D．有5种不同的运动范围答案D3．现有四种元素的基态原子的电子...
原子结构电子的发现汤姆孙枣糕模型α粒子散射实验原子核式结构模型氢原子光谱原子模型玻尔原子结构模型其它原子光谱量子力学阴极—阴极＋CABDE＋F第18章原子结构复习学案【知识框架】【知识梳理】一、电子的发现1、汤姆孙如何通过气体放电管测出比荷？例1．在汤姆孙测电子比荷的实验中,采用了如下图的阴极射线管,从电子枪C出来的电子经过A、B间的电场加速后,水平射入长度为L的D、G平行板间,接着在荧光屏F中心出现荧光屏．假设在...
1课题课题22原子的结构原子的结构课题课题22原子的结构原子的结构第三单元物质构成的奥秘第三单元物质构成的奥秘2乒乓球3在化学变化中原子不可再分的，那么原子是否真的是不可再分的最小粒子呢？451803年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说,他认为原子是微小的不可分割的实心球体。1897年，英国科学家汤姆逊发现了“电子〞,电子带负电荷，是所有物质原子共有的组成局部。汤姆逊1906年获诺贝尔物理学奖电子的发现摧毁了“原子不...
人类对原子结构的认识【学习目标】1．了解原子是由原子核和核外电子构成的，绝大多数原子核是由质子和中子构成的，能根据原子组成符号判断原子的构成2．了解原子核外电子的排布，能画出1～18号元素的原子结构示意图3．知道原子在化学反应过程中常通过电子的得失使最外层达到8电子稳定结构4．知道质量数、核素、同位素的涵义【活动一】了解原子的构成『自主学习』1．原子的构成原子由原子核和_________（带负电）构成，原子核由_...
第二节元素周期律原子核外电子的运动与排布一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布1.电子层（1）定义：多个电子的原子里，电子分别在能量不同区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的运动层，也称作电子层。通常能量高的电子在离核较远的区域运动，能量低的电子在离核较近的区域运动。一、原子核外电子的排布（2）表示方法近远电子层（用n表示）1234567电子层符号离核距离电子能量高低低高KLMNOPQ2.核外电子的排布规...
第五章物质结构元素周期律专题十原子结构化学键[备考导航]1．了解元素、核素、同位素的含义。2．了解原子构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3．了解常见元素(1～20号)原子核外电子的排布。4．了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。考点原子结构一、元素、核素、同位素1．元素、核素、同位素概念。(1)元素：是具有相同质子数的一类原子的总称。(2)核素：是具有一定数目...
原子结构与原子性质电负性：一个元素吸引电子能力的大小F电负性最大Cs电负性最小1.Pauling的电负性数值（利用热力学计算化合物AB）ABABEDEABDAB:实验测得键能:理论计算键能BAXX求取B元素电负性已知：根据：求得：XBVS密立根油滴实验*密立根电负性数值，可以用于理论化学计算但电负性数值不全𝑋=12(𝐼+𝐸𝐴)2.密立根电负性数值𝑋=0.359𝑍∗𝛾2+0.7443.阿莱-罗周电负性数值F电负性增大电负性减小
原子结构与原子性质碳原子电子云（蓝色部分）两个金属原子核间距离的一半金属原子半径：2r双原子分子中，两个原子核间距离的一半共价半径：2r稀有气体(固态)，两个原子核间距离的一半范德华半径：2rn值越大最大概率的地方离核就越远半径越大Li锂167Na钠190K钾243Rb铷265Cs铯298Fr钫镧系收缩效应Zr锆206Nb铌198Mo钼190Hf铪208Ta钽200Wu钨193由于中心原子核的核电荷数增加的太多，对外围电子的束缚能力增强，会使得电子向核靠近，...
1第七章原子结构和元素周期律第七章原子结构和元素周期律AtomicStructureandPeriodicPropertiesofElements2第一节氢原子结构模型一.氢原子的Bohr模型原子结构理论的发展概况18051805年英国化学家年英国化学家JohnDaltonJohnDalton提出“原子论”提出“原子论”：：元素是由非常微小的、看不见的、不可再分割元素是由非常微小的、看不见的、不可再分割的的原子组成；原子既不能创造，不能毁灭，也不能转原子组成；原子既不能创...
第五章物质结构元素周期律第五章物质结构元素周期律11第一页，编辑于星期一：二十一点二十三分。第一页，编辑于星期一：二十一点二十三分。第1节原子结构化学键22第二页，编辑于星期一：二十一点二十三分。第二页，编辑于星期一：二十一点二十三分。1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示...
第五章物质结构元素周期律第五章物质结构元素周期律11第一页，编辑于星期一：二十一点二十五分。第一页，编辑于星期一：二十一点二十五分。专题十原子结构化学键[备考导航]1．了解元素、核素、同位素的含义。2．了解原子构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3．了解常见元素(1～20号)原子核外电子的排布。4．了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。22第二页，编辑于星期一...
第十一章物质结构与性质1第一页，编辑于星期一：二十点二十五分。第1节原子结构和性质2第二页，编辑于星期一：二十点二十五分。1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。第三页，编辑于星期一：二十点二十五分。考点1原子核外电子排布原理1．能...
2019年高中化学第一轮复习练习卷原子结构化学键班级姓名A组考点一原子的组成和结构1.(2019浙江“七彩阳光〞联盟期初联考,11)以下说法不正确的选项是()A.宇宙射线可使14N转变为14C,14C和14N互为同位素B.14C60和纳米碳管互为同素异形体C.2015年12月30日,国际纯粹与应用化学联合会宣布元素周期表第7周期已填补完整,在核素118297Og中,电子数比中子数少61D.CH4和C2H6互为同系物,乙醇和二甲醚(CH3—O—CH3)互为同分异构体答案A2.(2019...
4．玻尔的原子模型学基础导学一、玻尔原子理论的基本假设基本假设内容轨道量子化与定态轨道量子化电子在库仑力作用下绕原子核做__________，电子绕原子核运转的半径不是__________半径的大小符合__________时轨道才是可能的，电子在这些轨道上绕核运转是________的，不产生________辐射圆周运动任意的一定条件稳定电磁基本假设内容轨道量子化与定态能量量子化电子在不同轨道上运动，________处于不同的状态，对应不同的_______...
第十八章原子结构1电子的发现1一、阴极射线1.实验装置:如图所示真空玻璃管中K是金属板制成的_____,A是金属环制成的_____;把它们分别连在感应圈的负极和正极上。阴极阳极22.实验现象:玻璃壁上出现淡淡的_____及管中物体在玻璃壁上的影。3.阴极射线:荧光是由于玻璃受到_____发出的某种射线的撞击而引起的,这种射线被命名为_________。荧光阴极阴极射线3【判一判】(1)玻璃壁上出现的淡淡荧光就是阴极射线。()(2)玻璃壁上出现的影是...
3氢原子光谱1一、光谱1.定义:用_____或棱镜可以把各种颜色的光按_____展开,获得光的波长(频率)和_________的记录。2.分类:(1)线状谱:光谱是一条条的_____。(2)连续谱:光谱是_________的光带。光栅波长强度分布亮线连在一起23.特征谱线:各种原子的发射光谱都是_______,说明原子只发出几种_________的光,不同原子的亮线位置_____,说明不同原子的_________不一样,光谱中的亮线称为原子的_________。4.应用:利用原子的_________,可...
4玻尔的原子模型1一、玻尔原子理论的基本假设1.轨道量子化:(1)原子中的电子在_________的作用下,绕原子核做_________。(2)电子运行轨道的半径不是任意的,也就是说电子的轨道是__(A.连续变化B.量子化)的。(3)电子在这些轨道上绕核的转动是_____的,不产生_________。库仑引力圆周运动B稳定电磁辐射22.定态:(1)当电子在不同轨道上运动时,原子处于不同的状态,原子在不同的状态中具有不同的能量,即原子的能量是_______的,这些量子化...
