第三节原子结构模型一.原子结构模型的建立与修正1原子的发现•道尔顿近代原子学说实心球体2原子模型的建立•1、汤姆森模型(发现了原子内有电子,同时测得电子带负电)象西瓜32、卢瑟福模型(卢瑟福发现了原子核)原子核43、波尔模型•波尔的分层模型电子分层排布56电子云789原子的结构原子核（带正电）原子核外电子（带负电）一个电子带一个单位负电荷10•二、揭开原子核的秘密111213原子核的结构原子核质子中子•质子：一个质子带...
3．氢原子光谱学基础导学一、光谱项目内容定义用________或________可以把光按_______展开，获得光的________________和_________分布的记录，即光谱．分类线状谱光谱是__________亮线．连续谱光谱__________一条条分立的谱线，而是__________的光带．光栅棱镜波长波长(频率)成分强度一条条不是连在一起项目内容线状谱与原子各种原子的发射光谱都是__________，不同原子的亮线位置_______，说明原子只发出几种__________的光，...
第十八章原子结构构建体系网络链接高考热点近几年高考对本章内容考查较少，考查重点是玻尔理论、氢原子光谱及氢原子的能级结构和能级公式，有时单独考查，有时与其他知识综合考查．考查形式有选择题、填空题，以选择为主．预计以后对本章的考查中仍将以玻尔理论为重点．玻尔理论及氢原子的能级跃迁如图所示为氢原子能级示意图的一部分，则氢原子()A．从n＝4能级跃迁到n＝3能级比从n＝3能级跃迁到n＝2能级辐射出电磁波的波长长B...
2．原子的核式结构模型学基础导学汤姆孙于1898年提出了原子模型，他认为原子是一个____，________弥漫性地均匀分布在整个球体内，_____镶嵌在球中．汤姆孙的原子模型，小圆点代表正电荷，大圆点代表电子．汤姆孙的原子模型被称为西瓜模型或枣糕模型．该模型能解释一些实验现象，但后来被_______粒子散射实验否定了．一、汤姆孙的原子模型球体正电荷电子α1．α粒子：α粒子是从放射性物质中发射出来的快速运动的粒子，带有_____...
2原子的核式结构模型1一、汤姆孙的原子模型1.汤姆孙原子模型:汤姆孙于1898年提出了原子模型,他认为原子是一个_____,_______弥漫性地_________在整个球体内,电子_____其中,有人形象地把汤姆孙模型称为“西瓜模型”或“_____模型”,如图。球体正电荷均匀分布镶嵌枣糕22.α粒子散射实验:(1)实验装置。粒子源金箔荧光屏放大镜3(2)实验现象。①_________的α粒子穿过金箔后,基本上仍沿_____的方向前进;②_____α粒子发生了_______偏...
原子结构第十八章1．电子的发现学基础导学1．演示实验：如图所示，真空玻璃管中K是金属板制成的_______，接感应线圈的__________，A是金属环制成的__________，接感应线圈的__________，接通电源后，线圈会产生__________的高电压加在两个电极间．可观察管端玻璃壁上亮度变化．一、阴极射线阴极负极阳极正极近万伏2．实验现象：德国物理学家普吕克尔在类似的实验中看到玻璃壁上____________及管中物体在玻璃壁上的______．3．阴...
第五章物质结构元素周期律专题十原子结构化学键[备考导航]1．了解元素、核素、同位素的含义。2．了解原子构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3．了解常见元素(1～20号)原子核外电子的排布。4．了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。考点原子结构一、元素、核素、同位素1．元素、核素、同位素概念。(1)元素：是具有相同质子数的一类原子的总称。(2)核素：是具有一定数目...
第二节元素周期律1原子核外电子的运动与排布2一、原子核外电子的排布1.电子层（1）定义：多个电子的原子里,电子分别在能量不同区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的运动层,也称作电子层。通常能量高的电子在离核较远的区域运动,能量低的电子在离核较近的区域运动。3一、原子核外电子的排布（2）表示方法近远电子层（用n表示）1234567电子层符号离核距离电子能量高低低高KLMNOPQ42.核外电子的排布规律:（1）核外电子总是...
3原子结构的模型（1）公开课一等奖创新教学设计（表格式）浙教版八下科学2.3原子结构的模型（1）教学设计课题2.3原子结构的模型（1）单元二学科科学年级八下教材分析本节课主要是研究原子结构，而原子结构知识为学生进一步从微观角度认识物质世界与为解决科学计算打下基础。本节内容可分为两课时，第1课时主要内容是原子结构模型建立与修正，揭开原子内部秘密，同时剖析原子不显电性原因及原子中存在的等量关系，重点是卢瑟福α...
原子结构与元素周期律12人类认识原子的历史19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。1903年，汤姆逊发现电子，并提出原子结构的“葡萄干布丁”模型，开始涉及原子内部的结构1911年，卢瑟福根据α粒子散射实验，提出“核式”原子结构模型1913年，玻尔建立了核外电子分层排布的原子结构模型31、任意原子核都是由质子和中子构成的。2、只有在原子中，质子数才与核外电子数相等。3...
知识点一知识点二学业分层测评第2课时元素的电负性及其变化规律1．了解电负性的概念，掌握电负性的变化规律及应用。(重点)2．了解原子结构与元素性质的周期性。(难点)元素的电负性、变化规律和应用[基础初探]1．电负性(1)概念：元素的原子在化合物中能力的标度。(2)标准：指定氟的电负性为，并以此为标准确定其他元素的电负性。2．电负性的变化规律观察课本P25图1－3－7，总结元素电负性的变化规律。(1)同一周期，从左到右，元...
第2课时核外电子排布与元素周期表、原子半径1情境导入课程目标1.能认识:原子结构与元素周期表的关系,并能说出周期与族的划分依据。2.能知道:原子半径的周期性变化,能用原子结构的知识解释其周期性变化的原因。3.能了解:元素周期表的应用价值。2一二三四1.原子核外电子排布与元素周期表中周期划分的本质联系:一个能级组最多所容纳的电子数等于对应周期所包含的元素种数,1~6周期所包含的元素种数分别是2、8、8、18、18、32,第7周...
第三单元人类对原子结构的认识基础梳理一、原子结构模型的演变道尔顿核式原子结构模型玻尔量子力学1二、原子核外电子排布1．原子核外电子排布(1)原子结构(2)表示方法：原子结构示意图。如O:；Mg：。原子核核外原子22．元素的化学性质与原子核外电子排布的关系(1)化学反应的特点：不发生变化，但可能发生变化。(2)化合价和核外电子排布的关系：①活泼金属在反应中，一般电子，表现化合价。②活泼非金属在反应中，一般电子，表现...
第十八章原子结构第3节氢原子光谱12卢瑟福所提出的原子核式结构是什么？电子在原子绕周围怎样运动？它的能量怎样变化？教学过程设计问题呈现3一、光谱牛顿发现了日光通过三棱镜后的色散现象，并把实验中得到的彩色光带叫做光谱451、发射光谱观察观察物体发光直接产生的光谱叫做发射光谱。(1)连续光谱现象现象由连续分布的一切波长的光组成特点特点整个光谱区域都是亮的产生产生炽热的固体、液体及高压气体的光谱案例案例白炽灯...
4玻尔的原子模型能级一、玻尔的原子结构理论1.玻尔原子模型:(1)电子绕原子核运动的轨道不是任意的,而是一系列_______、_______轨道。(2)电子在这些轨道上绕核运动时,原子是_____的,不_____________,也不吸收能量。分立的特定的稳定向外辐射能量2.定态:当电子在不同轨道上运动时,原子处于不同的状态中,具有不同的能量,即原子的能量是_______的,这些量子化的能量值叫作_____。原子中这些具有确定能量的稳定状态,称为_____。不连续...
第2课时核外电子排布与元素周期表、原子半径第1章第2节原子结构与元素周期表1[学习目标定位]1.了解核外电子排布规律与元素周期表中周期、族划分的关系，并能解释它们之间的变化规律。2.了解原子半径的意义及其测定方法，知道原子半径与原子核外电子排布的关系，并能解释原子半径在周期表中的变化规律。2新知导学达标检测内容索引3新知导学41.原子核外电子排布与周期的划分(1)填写右表：一、核外电子排布与元素周期表周期价电子...
第十八章原子结构第4节波尔的原子模型119世纪末20世纪初，人类叩开了微观世界的大门，物理学家根据有研究提出了关于原子结构的各种模型，卢瑟福的核式结构模型能够很好的解释α散射实验现象，得到了许多人的支持，但是与经典的电磁理论发生了矛盾，也有很多人反对．历史回顾卢瑟福的核式结构模型存在哪些致命的弱点？2原子核式结构模型与经典电磁理论的矛盾核外电子绕核运动辐射电磁波电子轨道半径连续变小原子不稳定辐射电磁波...
第40讲PART40原子结构与性质考点互动探究│考例考法直击1考试说明第40讲原子结构与性质1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理,能正确书写1~36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。2.了解电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。4.了解电负性的概念,并能用以说明元素的某些性质。21.能层与能级(1)能层(n):在多电子原子中,核外电子的是不同的,按照...
第三章原子结构之谜第一节敲开原子的大门学习目标重点难点1.了解汤姆生发现电子的历史过程.2.知道阴极射线，了解它的实质.3.体会研究阴极射线的方法．重点1.阴极射线的探索.2.电子的发现．难点1.阴极射线的正负电性的判断.2.阴极射线荷质比的测定.知识点一探索阴极射线提炼知识1．1858年，德国科学家普吕克尔在一个被抽成真空的玻璃管两端加上高电压，阴极会发出一种射线，使正对阴极的玻璃管壁上出现绿色荧光，这种射线被称为...
知识点一知识点二学业分层测评第3节原子结构与元素性质第1课时电离能及其变化规律1．理解电离能的概念及第一电离能的周期性变化规律。(重点)2．能运用电离能解释元素的性质及第一电离能与原子半径、核外电子排布周期性变化的关系。(难点)[基础初探]教材整理1电离能及其分类1．电离能(1)概念：或失去一个电子所需要的最小能量。(2)符号：，单位：kJmol－1。2．电离能的分类M(g)――――――――→第一电离能（I1）失去1个e－M＋(...
