专题1微观结构与物质的多样性1第一单元原子核外电子排布与元素周期律2第2课时元素周期律3课前预习探新知基础过关对点练课后提升速达标4课前预习探新知5一、新知预习填清单1．原子序数是______________________，原子序数＝________＝______＝__________。2．1～18号元素原子核外电子排布规律随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现______变化，除______元素外，最外电子层上的电子数重复出现从______递增到_____...
第二节元素周期律第1课时原子核外电子排布元素周期律1【新课导入】(教师用书备用)1865年,英国化学家纽兰兹把当时已知的元素按相对原子质量由小到大的顺序进行排列,发现无论从哪一个元素算起,每到第八个元素就和第一个元素的性质相近,很像音乐上的八度音循环,他把元素的这种周期性叫做“八音律”,并画出了标示元素关系的“八音律”表。但是,条件限制了他作进一步的探索,只是机械地按相对原子质量由小到大将元素排列起来,故他没能...
第2课时核外电子排布[目标导航]1.了解原子核外电子的排布规律。2.能画出1～18号元素的原子结构示意图。3.了解原子的最外层电子排布与元素的原子得失电子能力和化合价的关系。一、核外电子排布1．核外电子分层排布(1)依据：含多个电子的原子里，电子能量不同，运动区域离核远近不同。(2)电子层与电子能量的关系电子层序数1234567电子层符号_______________NOPQ电子离核距离__________电子能量__________KLM由近及远由低到高2．核...
第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）教学设计一、教材分析、学情分析1.教材分析（1）本节选自高中化学（人教版）必修1第四章第二节,氯是比较典型的非常重要的非金属元素。通过对氯气等内容比较全面的学习和研究,不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质,而且对学习其他非金属元素及其化合物的性质,形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。（2）本节内容是学习元素周期律的重要基础。（3）体会化...
首页末页下一页上一页第二节元素周期律第一课时原子核外电子的排布[课标要求]1．了解原子核外电子能量高低与分层排布的关系。2．了解核外电子分层排布的规律。首页末页下一页上一页1．原子核外电子排布规律：(1)各层最多容纳的电子数目为2n2个(n为电子层序数)。(2)最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时，不超过2个)，次外层电子数目不超过18个。(3)核外电子总是先排布在能量较低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐渐...
第2课时元素的性质与原子结构11.了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。2.了解碱金属、卤素原子结构特点,了解原子结构与元素性质的关系。3.了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性,并能初步运用原子结构理论解释。2一、碱金属元素1.碱金属元素原子结构的特点:元素锂钠钾铷铯原子结构示意图________________________________3元素锂钠钾铷铯原子结构特点相似性最外层电子数都是__递变性Li→Cs核电荷数_____,电子层数_____,原子半...
第2课时元素周期律第一章第二节元素周期律学习目标定位1.知道元素原子结构的周期性变化。2.能够以第三周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况。3.在理解元素周期律的内容和实质的基础上，形成结构决定性质的学科思想。内容索引新知导学——新知探究点点落实达标检测——当堂检测巩固反馈新知导学元素钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号原子序数族序数最外层电子数1.以第三周期元素为例填写下表：一、原子结构及变化规律NaMgAlSiPSCl...
第五章物质结构元素周期律专题十一元素周期律元素周期表考点同周期、同主族元素性质递变规律一、同周期元素性质递变规律1．变化规律。同周期从左到右，元素的原子得电子能力增强，失电子能力减弱，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。2．同周期元素的性质递变的原因。同一周期中，各元素原子的核外电子层数相同，但从左到右核电荷数依次增大，原子半径逐渐减小(稀有气体除外)，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。二...
专题1微观结构与物质的多样性1第一单元原子核外电子排布与元素周期律2第3课时元素周期表及其应用3课前预习探新知基础过关对点练课后提升速达标4课前预习探新知5一、新知预习填清单1．元素周期表有______个横行，也就是______个周期，其中1、2、3周期称为______，4、5、6周期称为______，第7周期尚未填满，称为__________。除第1和第7周期外，每一个周期的元素都是从原子最外层电子数为______的元素逐渐过渡到原子最外层电子数为...
第1课时元素周期表第一章第一节元素周期表学习目标定位1.知道元素周期表的发展历程。2.能说出元素周期表的编排原则及其结构。3.能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。内容索引新知导学——新知探究点点落实达标检测——当堂检测巩固反馈新知导学⇒1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。↓⇒按照由小到大的顺序依次排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行。↓⇒揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上...
第3课时核素11.了解质量数和的含义。2.了解核素、同位素的概念。3.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数,以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。AZX2一、原子的构成质量数1.构成原子的粒子及其性质:构成原子的粒子原子核电子质子中子电性和电量1个质子带1个单位的________________1个电子带1个单位的_______质量/kg1.673×10-271.675×10-279.109×10-31相对质量①1.007≈11.008≈11/1836...
第1节原子结构第1课时原子核核素[目标导航]1.认识原子结构，懂得质量数和X的含义。2.掌握构成原子的各微粒间的关系。3.知道元素、核素、同位素的含义。原子原子核______带一个单位的_____电荷______不带电__________带一个单位的_____电荷一、原子构成1．构成原子的微粒2．构成原子微粒的相对质量和电性特点质子正中子核外电子负微粒电子质子中子相对质量0.548×10－31.0071.008电荷__________...
《富集在海水中的元素——氯》教案【教学课题】第一课时活泼的黄绿色气体——氯气【教学目标】1.使学生了解氯气的化学性质和用途2．使学生掌握氯气的化学性质,会书写有关的化学方程式3．使学生能将学过的氧化还原反应和离子反应知识应用于所学化学方程式4．通过实验探究引导学生观察、分析演示实验现象,培养观察和分析问题的能力。【教学重点】氯气的化学性质【教学难点】氯气和水的反应；氯气和碱的反应【教学方法————】实...
1第三节化学键第一课时——离子键2那么是不是任意两种元素的原子之间都能结合成新的物质呢？大约110种元素3700万种物质问题3化学键—4实验1—2：钠在氯气中燃烧现象化学方程式Na在Cl2中剧烈燃烧，生成的NaCl小颗粒悬浮在空气中呈白烟状2Na+Cl2====2NaCl点燃思考与交流：试用原子结构知识解释NaCl是怎样形成的。5Na+Cl－电子转移氯化钠的形成过程：不稳定较稳定2Na+Cl2====2NaCl点燃6一、离子键1.定义：使阴阳离子结合成化合物的...
章末整合1网络建构2考点一:原子结构与化学键高考链接1.(2016全国Ⅱ卷)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是()A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性A3解析:a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,则a为H元素;b2-和c+离子的电...
1【学习目标】1.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系，了解核外电子分层排布规律。2.了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。3.理解元素周期律的内容和实质。2A新知区一、原子核外电子的排布1．电子层(1)定义：不同的区域简化成的不连续的壳层。(2)不同电子层的表示及能量关系32.原子核外电子的排布规律4二、元素周期律1．原子结构的周期性变化(1)元素原子核外电子排布的周期性变化规律：随着原子序数的递增，元...
首页末页下一页上一页第一节元素周期表第三课时核素[课标要求]1．了解质量数和AZX的含义。2．了解核素、同位素的概念。3．了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。首页末页下一页上一页1．原子结构记忆口诀：原子构成三子(质子、中子、电子)奇(奇妙)，质子正电擎大旗。电子抗衡带负电，中子无电为中立。2．质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。3．元素...
1【学习目标】1.了解质量数和AZX的含义。2.了解核素、同位素的概念。3.了解原子的构成。4.了解原子结构中各种微粒之间的数量关系。2A新知区一、质量数1．原子的结构原子(AZX)原子核质子带正电中子不带电核外电子带负电如C－12原子的原子结构模型32．质量数由于原子的质量主要集中在原子核上，把质子和中子的相对质量分别取其近似整数值1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子...
1【学习目标】1.了解碱金属、卤族元素在周期表中的位置。2.了解碱金属、卤族元素原子的结构特点。3.了解原子结构与元素性质的关系。4.了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。2A新知区一、碱金属元素1．碱金属元素的原子结构元素LiNaKRbCs原子结构示意图原子半径(mm)0.1520.1860.2270.2480.265相同点最外层电子数都是1结构特点递变性从Li到Cs，核电荷数逐渐增加，电子层数逐渐增多，原子...
第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律[目标导航]1.以第3周期为例，掌握同周期元素性质的递变规律。2.能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。3.了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系。4.初步学会利用元素周期表。一、第3周期元素原子得失电子能力的比较1．钠、镁、铝三种元素原子失电子能力的比较实验方案实验操作实验现象实验结论钠、镁、铝与水的反应钠与水剧烈...
