1【学习目标】1.了解元素周期表的简单分区。2.认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。3.了解原子结构、周期表中的位置与元素性质的关系。4.体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。2A新知区一、元素周期表的分区及元素化合价规律1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律请填写出图中序号所示内容。34二、元素周期表和元素周期律的应用5|小测试|1．我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前...
第3课时元素周期表和元素周期律的应用第一章第二节元素周期律学习目标定位1.知道元素周期表的简单分区。2.进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。3.学会运用元素周期表、元素周期律的有关知识，指导科学研究和工农业生产。内容索引新知导学——新知探究点点落实达标检测——当堂检测巩固反馈新知导学1.元素周期表的金属区和非金属区(1)分界线的划分：沿着周期表中跟之间画一条斜线，斜线的左面是元素，右面是元素。(...
九年级化学上册 第3单元 物质构成的奥秘 课题3 元素 第2课时 元素周期表简介习题课件 （新版）新人教版[共20页]
首页末页下一页上一页[课标要求]1．了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。2．了解离子化合物和共价化合物的概念。3．认识化学反应的实质。第三节化学键首页末页下一页上一页1．化学键包括离子键和共价键，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键；原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键，共价键又分为极性键和非极性键。2．含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合...
第二节元素周期律1原子核外电子的运动与排布2一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布1.电子层（1）定义：多个电子的原子里，电子分别在能量不同区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的运动层，也称作电子层。通常能量高的电子在离核较远的区域运动，能量低的电子在离核较近的区域运动。3一、原子核外电子的排布（2）表示方法近远电子层（用n表示）1234567电子层符号离核距离电子能量高低低高KLMNOPQ42.核外电子的排...
第三节化学键1【新课导入】同学们都知道物质是由分子、原子、离子等微粒构成的,如O2、SiO2、NaCl等,你是否曾经想过,这些微粒中的原子或离子是靠一种什么作用结合在一起的呢?是否不同的物质微粒间的作用都相同呢?如果不同又可分为哪些类别呢?通过这一节的学习,同学们的这一系列疑问就会有一个满意的答案。【课标要求】1.理解离子键、共价键的含义。2.了解常见的离子化合物、共价化合物。3.能用电子式表示简单离子化合物、共价化...
首页末页下一页上一页第二课时元素的性质与原子结构[课标要求]1．了解碱金属、卤素在周期表中的位置。2．了解碱金属、卤素原子结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。3．了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。第一节元素周期表首页末页下一页上一页1．必记两种方法：(1)元素金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度，以及其最高价氧化物的水化物碱性强弱来判断。(2)元素非...
模块二元素及其化合物考点荟萃一、氯气的三大常考点(1)1molCl2参加反应,转移电子数不一定为2NA。如反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O,1molCl2参加反应,转移电子数目为NA。(2)氯气作为氧化剂使用,如将Fe2＋氧化为Fe3＋。(3)实验室制Cl2,除了用MnO2和浓盐酸反应外,还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热,因此酸性KMnO4溶液用的是H2SO4酸化而不是盐酸。二、次氯酸盐的两大性质及应用(1)ClO－不论在酸性环境中还...
3eud教育网http://www.3edu.net百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！第二节《元素周期律和元素周期表》学案学习目标:（一）知识与技能目标1．了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。2．认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。3．了解ПA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。（二）过程与方法目标1．提高利用各种图表（直...
在课本P14-15表中写出元素周期表前三周期元素（1-18号）的符号及原子的核外电子排布（用原子结构示意图表示）随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什么规律性的变化？原子半径呈现什么规律性的变化？1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价最外层电子数1→2最外层电子数1→8最外层电子数1→81~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价原子半径大→小原子半径大→小...
第二节元素周期律1.电子层含多个电子的原子中，电子是分层排布的。能量较低的电子运动在离核较近的区域，能量较高的电子运动在离核较远的区域。电子层数(n)1234567电子层符号KLMNOPQ内层能量由低到高外层－表示运动着的电子离核远近及能量高低一.原子核外电子的排布2.核外电子分层排布的一般规律(2)各电子层所能容纳电子的最大数目为___(3)最外电子层上的电子不超过______K层为最外层时不能超过____次外层上的电子数不能超过___...
第3讲元素与物质分类考纲要求考点一考点一考点二考点二考点三考点三探究高考明确考向探究高考明确考向练出高分练出高分1.了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。4.理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念...
专题讲座六元素推断题的知识贮备和解题方法内容索引内容索引一、元素在周期表中的位置推断一、元素在周期表中的位置推断二、元素及其化合物的性质推断二、元素及其化合物的性质推断三、综合利用“位”、“构”、“性”关系推断三、综合利用“位”、“构”、“性”关系推断四、元素推断的特殊技巧举例四、元素推断的特殊技巧举例元素在周期表中的位置推断11.根据核外电子的排布规律(1)最外层电子规律最外层电子数(N)3≤N<8N＝1或...
排查落实练四氧化还原反应内容索引一、氧化还原反应概念正误判断一、氧化还原反应概念正误判断二、氧化还原反应方程式书写正误判断二、氧化还原反应方程式书写正误判断三、推导型氧化还原反应方程式的书写三、推导型氧化还原反应方程式的书写1.氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反应。其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)...
模块三物质结构元素周期律一、原子结构1．原子结构模型的演变2．原子的组成(1)原子的组成原子(X)AZ{原子核{质子（Z）一个质子带一个单位正电荷中子（N）不带电)核外电子一个电子带一个单位负电荷)(2)原子中两个数量关系①核电荷数＝质子数(Z)＝核外电子数＝原子序数②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)(3)组成原子的粒子及粒子间的关系二、元素、同位素、核素的比较2元素同位素核素概念具有相同核电荷数的一类原子的总称质子数相...
排查落实练二常考易错的化学基本概念的正误判断1.Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐，这是交叉分类法。根据物质所含分子种类的多少，可将物质分为纯净物和混合物；根据组成元素的种类，纯净物又分为单质和化合物，这是树状分类法()2.只含一种分子的物质是纯净物，冰水混合物是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物()3.酸性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸，与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物()4.碱性氧化物不一定能与...
模块一常见元素及其化合物性质与转化一、典型元素及其化合物的转化关系1．氯气及其化合物间的转化关系2．硫及其化合物间的转化关系3．氮气及其化合物间的转化关系4．钠及其化合物间的转化关系25．铝及其化合物间的转化关系6．铁及其化合物间的转化关系二、典型非金属单质的化学性质强氧化性以氧化性为主以还原性为主Cl2O2N2SCSi与O2反应不反应放电加热或点燃加热或点燃3与氢气反应点燃或光照反应剧烈点燃(爆炸)加热或高温高温难...
