第四章第二节富集在海水中的元素-----氯（第1课时）【教学目标】：氯气的性质[复习回顾]1.写出F(核电荷数为9)、Cl(核电荷数为17)的原子结构示意图2.氧化还原反应(1)定义：.(2)本质：.(3)特征：.3.完成下列化学方程式，指出氧化剂、氧化产物和还原剂、还原产物：（1）Na在Cl2中燃烧：.（2）氯水滴入FeCl2(aq)中：.【教学过程】：一、氯的存在和结构1.氯元素主要以Cl－的形式存在于海水中(1)自然界中，只有的氯，没有的氯.(2)盐类...
原子结构与元素周期律专项训练题组1原子的构成及其构成微粒之间的数量关系1．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是()A.(A－N＋8)molB.(A－N＋10)molC．(A－N＋2)molD.(A－N＋6)mol2.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中53I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关53I的叙述中错误的是()A.I的化学性质与I相同B.I的原子序数为53C.I的原子核外电子数为78D.I的原子核...
第二节元素周期律（第二、三课时）【知识准备】常见元素原子的核外电子排布，钠、氯的主要性质【自学目标】1．以第三周期元素为例，掌握同一周期内元素性质的递变与原子结构的关系2．知道元素化合价与元素在周期表中的位置的关系3．掌握元素周期律的含义和实质二、元素周期律【知识建构】1、元素原子的最外层电子排布分析教材第12页表1-2的内容从H到He，K层（第一层）的电子数由到从Li到Ne，L层（第二层）的电子数由到从Na到Ar...
第2章第2节第1课时电解质及其电离一、选择题1.下列物质的分类合理的是（）A.电解质：CO2、Ca（OH）2、H2O、HNO3B.碱：NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、NH3H2OC.碱性氧化物：CaO、Na2O、FeO、Mn2O7D.盐：NH4NO3、KAl(SO4)2、NH4Cl、NaHCO32．下列叙述正确的是（）A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C.根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子...
原子核外电子的排布元素周期律一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素()A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定2.(2013南京高一检测)根据下表信息,判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1020.066主要化...
第二节元素周期律（）1．除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律叙述中不正确的是A．从左到右，原子半径逐渐减小B．从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强C．从左到右，元素最高正价从1递增到7（O、F除外），负价由－4递变到－1D．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强（）2．已知甲元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，乙元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则甲、乙元素...
第三节化学键（第二课时）应用时间：25分钟实用时间：分钟一、选择题()1．下列电子式，正确的是()2．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A、CaCl2B、KOHC、H2OD、NH4F()3．下列分子中，共用电子对的数目最多的是A、CH4B、NH3C、H2SD、HF()4．某元素R的原子核外最外层上有5个电子，其最高价含氧酸盐的分子式可为A、Na2RO3B、Na2RO4C、NaRO3D、Na2RO4()5．在共价化合物中，元素化合价有正、负的主要原因是A、电子有得失B、共...
第1章物质结构元素周期律测试题一、选择题：(包括20个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分)1.元素性质呈现周期性变化的根本原因是()A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化2．下列物质的性质比较，正确的是()A．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2SB．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞ClD．酸性：H2SO4＞HC...
第一节元素周期表练习三（）1．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是A.14462Sm与15062Sm互为同位素B.14462Sm与15062Sm的质量数相同C.14462Sm与15062Sm是同一种核素D.14462Sm与15062Sm的中子数均为62（）2．1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤－239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位...
第1章物质结构元素周期律物质结构元素周期律一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。1．为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子为Md，关于该原子下列说法正确的是(C)A．质子数是258B．质量数是101C．中子数是157D．电子数是359解析：A项，Md的质子数是101，错误；B项，Md的质量数是258，错误；C项，Md的质子数是101，质量数为258，中子数＝258－101＝157，正...
第2章第2节第1课时电解质及其电离一、选择题1.下列物质属于电解质的是()A.CuB.Cl2C.CH3CH2OHD.NaOH2．下列方程式正确的是()A.Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣B.NaHSO4=Na++HSO4-C.CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D.Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+3．下列电离方程式正确的是()A.KCl=K++Cl-B.MgCl2=Mg2++Cl-C.KOH=K++O2-+H+D.H2SO4=H2++SO42-4．下列说法正确的是()A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和...
第二节元素周期律（第一课时）应用时间：20分钟实用时间：分钟一．选择题（）1.下列微粒半径之比大于1的是A、)()(/KKrrB、)(()/mgAlrrC、()()/SPrrD、)(()/clclrr（）2．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是A、原子半径A＞B＞D＞CB、原子序数d＞c＞b＞aC、离子半径C＞D＞B＞AD、原子结构的最外层电子数目A＞B＞D＞C（）3．具有相同电子层结构的三种粒子A2＋、B2...
第一节元素周期表（第二课时）【知识准备】钠、氯气的主要化学性质【自学目标】1．掌握碱金属、卤素的原子结构与性质的关系及递变规律2．了解金属活泼性、非金属活泼性强弱的判断规律【知识建构】二、元素的性质与原子结构（一）碱金属元素1、碱金属元素的原子结构（按要求填写教材第5页的内容）【思考交流】你发现碱金属元素的原子结构相同之处是什么？不同之处呢？2、碱金属的化学性质①与非金属的反应Li＋O2Na＋O2K+O2K、Rb...
第一章物质结构元素周期律一、选择题（）1.32He可以作为核聚变材料,下列关于32He的叙述正确的是A．32He和互31H同位素B.32He原子核内中子数为2C.32He原子核外电子数为2D.32He代表原子核内有2个质子和3个中子氦原子（）2．简单原子的原子结构可用右下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述错误的是A．①②③属同种元素B．①②③互为同位素C．①②③为碳元素的三种核素D．①②③是三种化...
第三节化学键第一课时离子键学习目标1、掌握离子键和离子化合物概念；2、能正确书写常见原子、离子、离子化合物、共价化合物电子式。新知预习从微观结构分析NaCl形成过程并填写下表：知识点一：离子键1、概念：阴阳离子间。2、成键三要素：成键微粒：，成键本质：，成键元素：。知识点二：离子化合物1、定义：由构成的化合物叫离子化合物。2、常见三类离子化合物：①强碱：如等。②大多数盐：如等。③活泼金属氧化物：如等。3、...
第1章物质结构元素周期律单元评估试题（考试时间：50分钟，满分100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题4分，共48分。1．下列各组中的性质比较，不正确的是(A)A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．还原性：F－＜Cl－＜Br－解析：由于非金属性N＞P＞Si，则稳定性NH3＞PH3＞SiH4，故A错误。由于非金属性Cl＞S＞P，则酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确。由于金属性K＞Na＞...
第一节元素周期表第三课时核素学习目标1、了解质量数的含义和原子的表示方法2、了解核素、同位素的概念3、了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数与质子数、种子数之间的相互关系新知预习知识点一：元素、原子、质量数1、元素是具有的同一类原子的总称。元素只讲不讲个数，决定元素种类的因素是。“同一类元素”：包含相同的各种原子或离子。2、原子由原子核和构成，原子核由和构成。原...
第二节元素周期律（第三课时）应用时间：25分钟实用时间：分钟一、选择题（）1．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A、HXB、H2XC、XH3D、XH4（）2．下列的氢氧化物中，碱性最强的是A、Ca(OH)2B、NaOHC、RbOHD、Al(OH)3（）3．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A、铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性B、砹(At)为有色固体，HAt不稳定C、硫酸锶是难溶于水的白色固体...
第2章第2节第1课时电解质及其电离学习目标1．了解电解质、电离的含义；2．能够区别电解质和非电解质，明确电解质导电的条件，会书写电离方程式；3．能通过观察、辨识物质在一定条件下能否导电，掌握化合物分类的依据和方法，并能从微观层面理解物质在一定条件下导电的原因，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念，且能运用电离方程式表征电解质的电离。学习过程一、电解质及其电离【探究活动】实验一盐酸、NaOH溶液、NaCl...
第十七讲原子结构与性质、元素周期表测试内容测试要求考情追踪1.知道元素、核素、同位素的含义A2014、2015、2016、2017(选)2.了解原子核外电子的排布，能画出1～18号元素的原子结构示意图B2013、2015、2017(选)3.知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构A2015、2016(选)一、元素周期表1.元素周期表的结构周期表中每个横行称为一个，一共有个横行，即个周期；周期表中的纵行称为，一共有个纵行，但只有个族。(1)结构(2)周期...
