第三节用途广泛的金属材料第一课时金属材料的应用学习目标1、知道合金的一般特性，能列举铜合金、钢的重要应用2、能说出青铜、钢的主要成分新知预习知识点一：常见合金的重要应用1、合金是由两种或两种以上的(或）融合而成的具有特性的物质。例如：。2、合金的特性：合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械的性能。①合金的硬度一般它的各成分金属；②合金的熔点一般它的各成分金属。3、常见合金⑴⑵钢--铁合金...
第二章第2节离子反应(3)【学习目标】离子共存、离子方程式的书写【学习重点】离子共存【学习难点】离子共存【学法指导】通过小组讨论、加深理解和应用。【知识链接】1．常见的强酸有_______、_______、________、________、________、________，常见的强碱有_________、_________、________、_______。2．常见物质的溶解性：所有硝酸盐都______；氢氧化物中_________、_________、________、_______可溶，_________微溶，其余都...
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第五课时物质的量在化学方程式计算中的【能力要求】1.物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算能力的培养【预备知识】1、物质的量（n）是表示的国际基本物理量,它的基本单位是摩尔，符号为，每摩尔物质含有常数个粒子。2、就是物质的摩尔质量，符号为，计算公式为。物质的摩尔质量如果以为单位，在数值上和相等。3、标准状况下，1mol任何气体...
胶体的制备及其性质一、教材分析本节教学内容选自人教版普通高中课程标准实验教科书必修《化学1》第二章《化学物质及其变化》第一节《物质的分类》。本节课是以学生初中学习的纯净物、混合物、溶液和浊液等知识为基础，提倡学生从原有的知识出发，在介绍了纯净物与混合物的基础上引入胶体的概念。本节的探究学习，既有助于巩固初中所学的内容，也对有效地进行高中阶段的化学学习具有承前启后的作用，在学习和研究化学当中具有不...
2Na2O（不稳定）+O2=====2Na2O2（稳定）Na2O+H2O=====2NaOH2Na2O2+2H2O=====4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=====2Na2CO3+O2Na2O+CO2=====Na2CO3Na2O+2HCl=====2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=====4NaCl+2H2O+O2↑Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（一步反应，速率比前者快！）Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+N...
第一节物质的分类练习一（）1.目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（CH2Cl2）就是其中一种。下面是关于二氯甲烷的几种说法：①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，②它是由氯气（分子式为Cl2）和甲烷组成的化合物，③它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为1∶2∶2，④它是由多种原子构成的一种化合物。这些说法中正确的是A、①③④B、②④C、②③④D、①④（）2...
第二节离子反应练习三（）1、下列离子方程式中书写正确的是A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓（）2、不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是A.Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2OB.NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2OC.K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2OD.K2...
金属的化学性质(时间15分钟满分100分)考试范围：金属铝的性质一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1．铝在人体内积累可使人慢性中毒，引起老年痴呆症，世界卫生组织已正式将铝确定为“食品污染源”之一而加以控制，铝在下列使用场合中一般无需控制的是(A)A．铝箔电容B．制牙膏皮C．制造炊具和餐具D．糖果和香烟包装【解析】：由题意知需控制与饮食有关的用品中铝的使用，故A项无需控制。2．质量相同的两份铝粉，向第...
导数及其应用1.2.1几个常用函数的导数知识回顾1、导数的几何意义：曲线在某点处的切线的斜率;2、物理意义：物体在某一时刻的瞬时速度。(),0)3(;)()(2)(();)()1(由定义定义求导数（三）3xfxyxxfxxxfxyfxxfxy当算比值求增量、在不致发生混淆时，导函数也简称导数．4、函数导函数由函数f(x)在x=x0处求导数的过程可以看到,当时,f’(x0)是一个确定的数.那么,当x变化时,便是x的一个函数,我们叫它...
第四章非金属及其化合物(时间：90分钟分值：100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1．下列有关物质的用途，叙述错误的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂D．硅是制水泥的原料1．D【点拨】水泥中含有硅元素，水泥工业被称为硅酸盐工业，制水泥的原料是黏、石灰石和石...
第三章第二节金属化合物第3课时铁的重要化合物【学习目标】1.了解铁的氧化物、氢氧化物的物理性质；2．掌握Fe3+的检验方法,了解Fe2+和Fe3+的相互转化；3．了解Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备。【学习重难点】Fe3+的检验方法、Fe2+和Fe3+的相互转化。【预习案】一、铁的氧化物(1)物理性质颜色与状态FeO；Fe2O3；Fe3O4。(2)化学性质与酸反应生成盐和水,例如,与盐酸反应的离子方程式为:①FeO:___________________________________________...
第三章金属及其化合物学习目标1.了解钠、铝、铁等金属及其重要化合物的主要性质。2.了解钠的强还原性,过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的重要性质。3.了解铝的性质特点,了解氧化铝、氢氧化铝的特殊性质。4.了解铁的性质,铁的化合物的性质,以及Fe3+、Fe2+的相互转化和Fe3+、Fe2+的检验。学习过程一、金属单质的性质常温下,金属一般都是色晶体(汞常温下为液体),具有良好的、、,金属的熔、沸点和硬度相差很大。1.钠是色,有光泽的固体;质...
转基因生物和转基因食品的安全性1．基因工程产物可能存在着一些安全性问题，但不必担心。下列说法不正确的是()A．三倍体转基因鲤鱼与正常鲤鱼杂交，进而导致自然种群被淘汰B．运载体的标记基因(如抗生素基因)可能指导合成有利于抗性进化的产物C．目的基因(如杀虫基因)本身编码的产物可能会对人体产生毒性D．目的基因通过花粉的散布转移到其他植物体内，从而可能打破生态平衡2．将人的胰岛素基因导入大肠杆菌，得到能生产人胰岛...
5.5生态系统的稳定性【学习目标】1.阐明生态系统的自我调节能力2.举例说明抵抗力稳定性和恢复力稳定性3.简述提高生态系统稳定性的措施【学习重点】阐明生态系统的自我调节能力【学习难点】抵抗力稳定性和恢复力稳定性的概念【自主预习】1．生态系统的稳定性含义：是指生态系统所具有的或自身和相对稳定的能力。生态系统之所以能维持相对稳定，是由于生态系统具有能力。2.自我调节能力包括：①自身净化能力——物理沉降、化学分...
第四章非金属及其化合物第四节第三课时浓硝酸一、选择题1、下列药品的保存方法错误的是()A．浓氨水保存在无色细口瓶中B．氢氟酸保存在塑料瓶中C．浓硝酸保存在无色广口瓶中D．存放FeCl2溶液的试剂瓶内加少量铁屑2、在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是()A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑十2H2OB．CuO+2HNO3═Cu（NO3）2十H2OC．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑十4H2O3、通过对实验现象的观察...
第四章第三节----硫及其氧化物（第1课时）【教学目标】：1、硫的性质2、二氧化硫的性质【教学过程】：阅读课本P89-90页完成下列各题一.硫（1）在自然界中的存在硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等。化合态的硫主要以硫化物和的形式存在，如硫铁矿（填分子式下同）、黄铜矿、石膏和芒硝。硫还是一种生命...
第2章化学物质及其变化知识与技能1．巩固物质的分类及方法，了解胶体的主要性质；2．进一步巩固离子方程式的书写和解决离子共存问题。3．进一步了解氧化还原反应的实质及有关概念过程与方法通过专题知识复习，学会对所学知识进行归纳总结，引起对学习方法的重视。情感态度价值观通过复习知识点，体会分类学习在物质和化学变化规律中的重要性，树立分类观，感受学习的快乐。重点离子方程式及离子共存、氧化还原方程式的书写和计...
第二节富集在海水中的元素——氯练习二（）1、有关氯气跟氢氧化钠溶液反应的正确说法是A．反应前后只有氯元素化合价有改变B．反应中Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂C．此反应通常用作工业生产漂白粉D．此反应属于复分解反应（）2、下列哪些物质不具备漂白性的是A．Na2OB．Na2O2C．HClOD．NaClO（）3、浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂...
氯及其化合物【学习目标】1.了解氯及其重要化合物的物理性质（B）2.了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）和次氯酸的强氧化性（B）3.知道氯水的消毒和漂白原理（A），知道氯的主要用途（A）【活动一】氯气的生产原理「自主学习（P40~P41）」1．氯气的工业生产(1)氯碱工业：以电解_____________为基础制取氯气等产品的工业。(2)反应原理______________________________________(3)电解装置和现象2．氯气的实验室制...
第三章金属及其化合物一．金属的化学性质绝大多数金属在自然界中以（“化合”或“游离”）态形式存在；金属元素在地壳中含量最多是，其次是；金属具有共同的物理性质是：不透明、有金属光泽、易导电导热、有延展性。金属具有的化学性质有：与非金属反应（举例写出反应式，下同）；与酸反应；与盐反应。注意：金属元素最外层电子数比较（“多”或“少”），在化学反应中易（“得到”或“失去”），所以金属在反应中表现出（“氧...
