食品添加剂利与弊这周唱主角的是大家既熟悉又陌生的食品添加剂。说熟悉，是因为今年三聚氰胺风波让百姓对“食品添加剂”一词格外敏感和重视；说陌生，是因为大多数的老百姓对食品添加剂的种类、作用知之甚少。究竟哪些添加剂有危害呢，首先来看看卫生部等部门公布首批违法的食品添加剂品种名单。卫生部、工业和信息化部、公安部、监察部、农业部、商务部、工商总局、质检总局和食品药品监管局等9部门日前联合印发了《关于开展全...
有机化合物的命名(第二课时)学习目标1、复习烷烃的命名。2、了解支链取代基的列出顺序原则。3、掌握常见的烃的衍生物的系统命名法。学习重点烃的衍生物的系统命名法学习过程1、支链取代基列出顺序原则：⑴如果出现多种取代基，把各种取代基的中心原子按原子序数大小排列，把原子序数较小的写在前面，较大的写在后面。例如Br、Cl、O、N、C、H为中心原子的基团命名时写出的顺序为_____________________________。系统命名法命名__...
第十八讲原子核外电子排布、元素周期律1.(2017届镇江市学测模拟)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，XY2为红棕色气体，Z的焰色反应呈黄色。下列叙述正确的是()A.原子半径的大小顺序：r(X)>r(Y)>r(Z)B.气态氢化物的热稳定性：X>YC.元素X的最高价氧化物对应的水化物是强酸D.化合物XY、Z2Y、Z2Y2中化学键的类型相同2.(2017届扬州市学测第三次模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增...
重要的有机化合物专项训练题组1常见烃的结构与性质1．关于CH4和的叙述正确的是()A．均能用组成通式CnH2n＋2来表示B．与所有烷烃互为同素异形体C．因为它们结构相似，所以它们的化学性质相似，物理性质相同D．通常情况下它们都是气态烷烃2．已知乙烯分子中含有一个碳碳双键，分子呈平面结构，六个原子都在同一平面上。下列对丙烯(CH3—CH===CH2)结构和性质的推断正确的是()A．丙烯分子中所有的原子都在同一平面上B．丙烯分子中三...
第二章第二节影响化学反应速率的因素【实验1】浓度、温度对反应速率的影响Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O实验操作0.1mol/LH2SO4(4mL)0.05mol/L0.1mol/LNa2S2O3(4mL)Na2S2O3(4mL)①②0.1mol/LH2SO4(4mL)0.1mol/L0.1mol/LNa2S2O3(4mL)Na2S2O3(4mL)③④室温室温热水浴实验现象【实验2】催化剂对H2O2分解速率的影响实验操作10%H2O2(2mL)CuSO4(3滴)10%H2O2(2mL)FeCl3(3滴)10%H2O2(2mL)气泡快慢【实验3】不同催化剂对淀粉水...
1.1.2化学实验基本方法一．选择题(每题7分，共70分)1．一同学欲从量筒中取出部分液体，他先俯视凹液面的最低处，读数为50mL，倒出液体后，他又仰视凹液面的最低处，读数为10mL他实际倒出液体的体积为（）A．40mLB．大于40mLC．小于40mLD．不一定2．下列实验方案设计中，可行的是（）A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D．将O2...
2.3制取氧气一、补充题目：部分题目来源于《典中点》必做题1．在实验室里制取氧气，既可以采用分解过氧化氢的方法，也可以采用分解氯酸钾的方法，上述两种方法的主要共同点有()①都需要用二氧化锰作催化剂②反应都需要加热③都是利用含氧物质分解制取氧气④实验所需仪器都相同A.①③B．③④C．①②D．②④2．(中考连云港)在实验室中利用如图装置，可以进行的实验是()①用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气②用KMnO4固体制取氧气③用KC...
第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应2.3氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂【学习重点】1、能正确判断氧化剂、还原剂、发生氧化反应、还原反应的元素和物质等；2、学会用“双线桥”表示电子转移的方向和数目，能初步感受化学反应中守恒思想-电子守恒。【学习难点】学会用“双线桥”表示电子转移的方向和数目。【复习回顾】下列反应属于氧化还原反应的是，判断依据是。①CH4+2O2点燃CO2+2H2O②2H2O通电2H2+O2↑③C+H2O高温...
广西钦州市高新区2016—2017学年度上学期高二化学期末考试试题注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是2.常温下，A、B组成的混合气体()经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3∶8，若混合气体中C、O质量比为1∶8，则A、B...
第4章材料家族中的元素第3节复合材料一、选择题1．在我国最早使用的合金是（）A.铁合金B.铝合金C.铜合金D.钢2．下列关于金属材料的说法中，不正确的是（）A.合金只含金属元素B.钢是用量最大、用途最广的合金C.铝制饮料罐应回收利用D.青铜是铜合金中的一种3．化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法正确的是()A.绚丽缤纷彩色的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属化合物B.误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒C.20...
第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物第3节醛和酮糖类第1课时[引课]我们都知道新装修的房子不能立即住进去，要开窗通几天风，这是为什么？在生物实验室很多形像逼真的生物标本为什么可浸泡在甲醛的水溶液（福尔马林）中？学校里，整齐的楼房，洁白的墙壁，粉刷的非常漂亮，所用涂料的成分是什么呢？从本节课我们就来认识、学习醛和酮的知识。[板书]第三节醛和酮糖类[引导]醛和酮有着重要应用，那醛和酮的结构是什么样子的呢？[...
第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时一、选择题1．有一包白色粉末，可能由碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：①称取10.6克该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液。②在无色溶液中加入过量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液和白色沉淀；将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为10g。由上述实验得出的下列判断中，正确的是()A.白色粉末中肯定含有硝酸钾，可能含有碳酸钠B....
电化学腐蚀电化学腐蚀就是金属和电解质组成两个电极，组成腐蚀原电池。例如铁和氧，因为铁的电极电位总比氧的电极电位低，所以铁是阳极，遭到腐蚀。特征是在发生氧腐蚀的表面会形成许多直径不等的小鼓包，次层是黑色粉末状溃疡腐蚀坑陷。1基本介绍不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是电化学腐蚀最突出的例子。我们知道...
第四章金属及其化合物一、硅硅是地壳的基本骨干元素，在材料科学和信息技术等领域有广泛的用途。它的含量在所有元素中仅次于，硅元素的亲氧能力较强，主要以______态存在。最外层有个电子，主要形成四价的化合物。1.硅单质（1）物理性质：晶体硅结构类似于金刚石，是有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，较脆。是良好的半导体。（2）应用：半导体晶体管及芯片、光电池。（3）化学性质：与氢氟酸反应：.与氢氧化钠溶液反应...
1.2化学计量在实验中的应用（七）1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1molL-1的是()A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B.将22.4LHCl溶于水配成1L溶液C.1L含2molK+的K2SO4溶液D.将0.5molL-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液2.将5molL-1的盐酸10mL稀释到200mL,从中取出5mL,这5mL溶液中HCl的物质的量浓度为()A.0.5molL-1B.0.25molL-1C.0.1molL-1D.1molL-13.100mL0.3molL-1Na2SO4溶液和50mL0.2molL-1Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中S...
晶体结构与性质第二节分子晶体与原子晶体（第2课时）【学习目标】1、掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。2、了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结【重点难点】原子晶体的结构与性质的关系【预习案】阅读课本68页到71页，回答下列问题：一、原子晶体（共价晶体）1.概念叫原子晶体。构成原子晶体的粒子是，原子间以较强的共价键相结合。2.原子晶体的物理特性在原子晶体中，由...
1.2化学计量在实验中的应用（五）一、物质的量浓度概念的理解1.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1molL-1的是()A.将0.1molNH3充分溶解在1L水中B.将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C.将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D.将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液(已知Na2O+H2O2NaOH)2.在0.5L某NaCl溶液中含有0.5molNa+,对该溶液的说法不正确的是()A.配制100mL该溶液需用5.85gNaClB.该溶液的物质的量浓度为1molL-1C.该溶液中含有58.5gN...
化学能与电能（第二课时）【教学目标】知识与技能：在获得原电池概念和组成条件的基础上，能设计出原电池实验，学习实验研究的方法。过程与方法：在探究设计原电池实验的过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。情感、态度与价值观：有参与化学科技活动的热情，有将原电池知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判...
考点3氧化还原反应规律及应用【考点定位】本考点考查氧化还原反应规律及应用，明确氧化还原反应的基本规律，能准确配平氧化还原反应化学方程式或离子方程式，灵活应用守恒规律解氧化还原反应的基本计算。【精确解读】一、氧化性、还原性强弱规律1．氧化性、还原性的判断（1）氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。（2）氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的数目无...
