溶液PH值问题涉及面广，与生活实际关系密切，内容多而繁杂，是高中阶段学习的重点和难点，尤其是PH值计算更是考试的热点。因此，探讨PH值的计算方法和技巧，寻找解决问题的关键与规律，对于解决溶液PH问题具有重要意义。常温下的溶液pH的计算方法（1）单一溶液强酸：HnA溶液，设溶质的物质的浓度为cmol/L，c(H+)=ncmol/L，pH=-lgc(H+)=-lgnc强碱：B(OH)n溶液，设溶质的物质的量浓度为cmol/L，c(H+)=mol/L，pH=-lgc(H+)=14+lgnc...
1：各种“水”汇集(一)纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。(二)混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3H2O；离子：NH4+、OH‾、H+)氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl‾、ClO‾、OH‾)王水(浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比)卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)硬水(溶有较多量Ca2+、Mg2+的水)软水(溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水)铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体)苏打水(Na2CO3...
易错点1忽视相似概念之间的区别与联系易错分析：在复习原子结构的有关概念时，一定要区别相对原子质量、质量数等概念，如易忽视相对原子质量是根据同位素的质量数计算得出，相对原子质量与质量数不同，不能用相对原子质量代替质量数计算质子数或中子数。还有要区分同位素、同素异形体等概念。在讨论质子数与电子数的关系时，要分清对象是原子、还是阳离子还是阴离子，避免因不看对象而出现错误。易错点2忽视概念形成过程导致理...
1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（先冒气泡再蓝色沉淀）2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO310H2O4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O（银白色变暗）5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2Δ（生成淡黄色粉末）6、过氧化钠在空气中变质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+...
晶体及其类型知识要点1、晶体类型判别：分子晶体：大部分有机物、几乎所有酸、大多数非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物。原子晶体：仅有几种，晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石、金刚砂（SiC）、氮化硅（Si3N4）、氮化硼（BN）、二氧化硅（SiO2）、氧化铝（Al2O3）、石英等；金属晶体：金属单质、合金；离子晶体：含离子键的物质，多数碱、大部分盐、多数金属氧化物；2、分子晶体、原子晶体、金属晶体、离子晶体对...
1优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子和F-。即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只要有水，一般H后面的离子不能得到电子。例l用铂电极电解含物质的量浓度相同的Fe2+、Fe3+、H+的混合溶...
一、混合物混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质。下面列举常见的混合物：●分散系：溶液、胶体、浊液等●高分子化合物：蛋白质、纤维素、淀粉、塑料等●其他物质：石油及其各种馏分、天然气、油脂、福尔马林、氨水、王水、碱石灰等二、纯净物纯净物与混合物相对，是由一种物质组成，有固定的物理性质和化学性质的物质。纯净物有专门的化学符号，能用一个化学式表示。继续细化纯净物的组成可将其分为：1.单质单质是由同...
1、误认为有机物均易燃烧。如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。2、误认为二氯甲烷有两种结构。因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。3、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。新戊烷是例外，沸点9.5℃，气体。4、误认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。5、误认为双键键能小，不稳定，易断...
电荷守恒即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量。例：NH4Cl溶液：c(NH+4)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。2、注意离子自身带的电荷数目。如：Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH-)NaHCO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH-)NaOH溶液：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH-)Na3PO4溶液：c(Na＋)+c(H＋)=3c(PO43－)+2...
化学计算中的4种常用方法01假设法所谓假设法，就是假设具有某一条件，推得一个结论，将这个结论与实际情况相对比，进行合理判断，从而确定正确选项。1.极端假设法主要应用：(1)判断混合物的组成。把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算,求出最大值、最小值,再进行讨论。(2)判断可逆反应中某个量的关系。把可逆反应看作向左或向右进行到底的情况。(3)判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量大小的变化。把可逆反应看成向...
必考从实验学化学：1、物质的分离与提纯;2、阿伏伽德罗常数;3、物质的量及其单位;4、气体摩尔体积;5、摩尔质量;6、物质的量与微粒数目、气体体积(标)相互关系及有关计算;7、物质的量在化学方程式计算中的应用;8、化学药品质量(物质的量)分数的计算。化学物质及其变化：9、物理变化和化学变化区别和联系;10、根据物质的组成和性质对物质分类;11、混合物和纯净物概念;12、单质和化合物概念、金属和非金属的概念、酸、碱、盐、氧化...
化学反应图像题的解题方法01离子反应图像考查知识点：根据图像考查反应发生的先后顺序、书写离子反应方程式、分析溶液的成分、离子的共存与推断、计算反应物的量或由离子反应画出相应的图像等。实质：离子反应图像问题，归根结底，考查的实质仍然是离子反应和离子共存问题。1.离子反应图像溶液中存在多种还原剂(或氧化剂)，加入同一种氧化剂(或还原剂)时，必须按照“强者先行”的原则，考虑反应的先后顺序。只有当“强”的反应...
一、物质结构中的错误类比1、大部分金属氯化物是离子晶体类比到氯化铝也是离子晶体。2、大部分非金属元素组成的物质属于分子晶体类比到二氧化硅、硝酸铵也是分子晶体。3、二氧化碳中每个原子最外层都有8电子稳定结构类比到二氧化硫中原子结构也如此。4、大部分气体是双原子分子类比到稀有气体也是双原子分子。5、同主族非金属单质活泼性与元素非金属性递变的一致性类比到氮气的活泼性比磷强。6、氢气、氧气等非金属单质的化学式...
盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解如Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列:C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)或:C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)3.配制某些盐溶液时要考...
💡1.选择题主要内容(1)化学用语，物质的分类，胶体，能量，化学与社会、生活、高科技等；(2)阿伏加德罗常数；(3)离子方程式与化学事实的对应关系，离子共存；(4)氧化性、还原性强弱的判断，电化学；(5)原子结构、元素周期律、化学键；(6)化学反应速率与化学平衡；(7)弱电解质的判定，电离平衡、水解平衡、溶解平衡，电解质溶液中微粒浓度的关系；(8)化学实验的基本操作（仪器使用、物质分离和检验）、化学实验安全；(9)有机物的...
有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。１.注意加热方式⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高...
1•优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子和F-。即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只要有水，一般H后面的离子不能得到电子。2•优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加...
(1)除杂：除去中的(2)干燥：除去气体中的水蒸气，防止(3)增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强)，增大气液或固液接触面积。(4)加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。(5)温度不高于××℃的原因：适当加快反应速率，但温度过高会造成挥发(如浓硝酸)、分解(如H2O2、NH4HCO3)、氧化(如Na2SO3)或促进水解(如AlCl3)...
主要实验操作和实验现象的具体实验40例1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现...
第一种：既能与强酸反应又能与强碱溶液反应的物质1、单质类：Al2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2、氧化物类：Al2O3Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O3、氢氧化物类：Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O4、弱酸的酸式盐类：NaHCO3、NaHS、NaHSO3、Na2HPO4、NaH2PO4HCO3-+H+=CO2↑+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2OHSO3-+H+=SO2↑+H2OHSO3-+OH-=SO32-+H2OHS-+H+=H2S↑HS-+OH-=S2-+H2OHPO42-+H+=H...
