第二单元化学反应的方向和限度第一课时化学反应的方向知识条目加试要求1.自发反应的概念a2.熵变的概念a3.用熵变、焓变判断化学反应的方向c一、化学反应的方向1.自发过程在一定条件下,不需要外力作用就能自动进行的过程。2.自发反应在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应。1.如果某反应具有自发性,该反应就一定会发生吗?提示反应的自发性只能用于判断反应发生的方向,不能确定反应是否一定会发生和反应发生的速率。如涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件,其发生腐蚀过程的自发性是相同的,但只有后者可以实现。二、判断化学反应方向的依据1.焓判据以下反应都是放热反应,也都是自发反应:C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2217.5kJ·mol-12Na(s)+Cl2(g)2NaCl(s)ΔH=-822kJ·mol-14Fe(s)+3O22Fe2O3(s)ΔH=-1648.4kJ·mol-1H2(g)+F2(g)2HF(g)ΔH=-546.6kJ·mol-1放热反应过程中体系能量降低,许多自发反应趋向于从高能量状态转变为低能量状态(这时体系会对外部做功或释放热量),这一经验就是能量判据。能量判据又称焓判据,即ΔH<0的反应有自发进行的倾向,焓判据是判断化学反应进行方向的判据之一。2.放热反应都能自发进行吗?提示对化学反应而言,绝大多数放热反应都能自发进行,且反应放出的热量越多,体系能量降低得也越多,反应越完全。2.熵判据(1)熵。熵是衡量体系混乱度大小的物理量,即表示体系的不规则或无序状态程度的物理量。混乱度越大,体系越无序,体系的熵值就越大。熵的符号为:S。单位:J·mol-1·L-1。(2)物质熵大小的判断。①物质的存在状态:对于同一物质,等物质的量的该物质其熵值大小与物质的存在状态有关,气态时熵值最大,固态时熵值最小,而液态时介于二者之间,物质的状态与熵大小的关系:S(g)>S(l)>S(s)。②与物质的量的关系:物质的量越多,分子数越多,熵值越大。③不同物质熵值间的关系:物质的组成越复杂,其熵值越大,组成物质的原子种类相同时,一个分子中的原子数目越多,其混乱度就越大,熵值也越大。(3)熵变。①熵变:反应前后体系熵的变化叫做反应的熵变,用ΔS表示。如果发生变化后体系的混乱度增大,该过程的ΔS>0;反之,ΔS<0。化学反应的ΔS越大,越有利于反应自发进行。对于有气体参与的化学反应,气态物质的物质的量增大的化学反应,其熵变通常是正值,是熵增大的反应,反之,气态物质的物质的量减小的化学反应通常是负值,是熵减小的反应。②熵判据。自发进行的体系趋向于由有序转变为无序,导致体系的熵增大,这一经验规律叫熵增原理。3.复合判据...