再探二价铁（离子）性质实验原理李玉炫，郑婷婷（福建省厦门第一中学，福建厦门361003）一、实验目的二价铁(离子)的性质实验是中学化学实验教学的重点之一，在中学课堂教学中,许多教师均存在认识及观念上的误区。从理论上认为酸化的硝酸根离子溶液中存在稀硝酸，稀硝酸具有强氧化性而氧化Fe2＋。氢氧化亚铁制备时，传统制法是将氢氧化钠注入FeSO4溶液中，结果很难观察到白色沉淀，而是看到灰绿色沉淀，当前普遍观认为其原因即生成的Fe(OH)2迅速被氧化成Fe(OH)3所致。经过多次深入探索，发现以上两观点与实验验事实有较大的出入。事实上，常温下，较稀的硝酸（2.0mol·L―1以下，无法氧化Fe2＋的（包括I―、SO2也无法氧化）；而制取氢氧化亚铁不出现白色沉淀，而出现灰绿色的原因是由于氢氧化亚铁属金属氢氧化物胶体，易吸附阳离子（Fe2＋）所致。本实验是观念上的创新。二、实验原理探究（一）再探亚铁离子与硝酸根离子酸性条件下的共存问题中学教学中通常认为（特别是试题中更为常见）：若酸性溶液中NO3―与Fe2＋均会反应，产生黄色溶液（Fe2＋被氧化成Fe3＋）。但是事实：通常条件下，酸化的硝酸根离子无法氧化Fe2＋(而NO2―酸性条件下氧化性比NO3―强，可氧化Fe2＋)1．实验药品及用品1mol·L―1硫酸亚铁溶液（酸化）、1mol·L―1硝酸溶液、0.1mol·L―1KSCN溶液。2．实验操作在酸化的硫酸亚铁溶液中，加入等体积等浓度（1mol·L―1）硝酸溶液，再加入2—3滴0.1mol·L―1KSCN溶液3．实验现象1mol·L―1硝酸溶液没明显变化4．结论及讨论：结论：常温下极稀的硝酸（＜2mol·L―1）硝酸溶液无法氧化Fe2＋讨论：从热力学的角度上分析：3Fe2＋＋NO3―＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2ONO3―(aq)＋3e―＋4H＋(aq)＝NO(g)＋2H2O(l)，Eθ＝0.957VFe3+(aq)＋e―＝Fe2+(aq)，Eθ＝0.769VEMFθ＝Eθ（＋）－Eθ（－）＝0.957V－0.769V＝0.188V＞0但需注意这只是方向上的判断，氯气与铁的氧化还原反应肯定是自发的，但纯净的液氯常温下保存在铁罐中；氢气与氧气若不点燃或加热，它们可在通常条件下永远共存。从动力学的角度去分析：即研究反应速率的快慢。硝酸的氧化性是确实很强，但极稀的硝酸（浓硝酸：14～15mol·L－1，稀硝酸：6～8mol·L－1，极稀硝酸：＜2mol·L－1）与强还原性物质（如Fe2＋、I―、SO2等）在通常条件下混合，反应速率极慢，犹如N2与H2混合，它们反应的平衡常数相当大，但没有高温、高压、催化剂等条件，反应时间再长的也无法达到平衡。稀硝...