必修一第二章《化学物质及其变化》第三节《氧化还原反应》教案第二课时授课教师：郑若芸2015年10月20日【教学目的】1．了解氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。2．能借助双线桥分析氧化还原反应的几种情况。3．掌握氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及其比值的判断方法。4．理解并能分析氧化还原反应中转移电子总数。【学习重难点】1．借助双线桥分析氧化还原反应的几种情况。2．判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等比值，及转移电子总数。【学习过程】一、回顾1．氧化还原反应的特征：元素化合价发生了变化（可判断是否为氧化还原反应）。2．氧化还原反应的实质：电子转移（得失或偏移）。3．判断方法（口诀）：升失氧，降得还，若说剂，正相反。二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应三、氧化还原反应的几种常见情况[过渡]上节课我们还学习了运用双线桥分析氧化还原反应，下面就用一个简单的反应来回顾双线桥的画法。1．反应发生在不同物质的不同元素之间化合价升高，失电子，氧化反应0+1+20⑴Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑化合价降低，得电子，还原反应Zn元素化合价升高，失电子，被氧化，Zn是还原剂；H元素化合价降低，得电子，被还原，H2SO4是氧化剂。⑵MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑Mn元素化合价降低，得电子，被还原，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2。[过渡]观察可发现这两个反应都是发生在不同物质的不同元素之间。而其实，氧化还原反应有多种情况。今天我们主要学习的就是运用双线桥分析氧化还原反应的几种情况。2．反应发生在同一物质的不同元素之间MnO2⑴2KClO3＝2KCl＋3O2↑△O元素化合价升高，失电子，被氧化，KClO3是还原剂；Cl元素化合价降低，得电子，被还原，KClO3是氧化剂。⑵2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑KMnO4是还原剂，KMnO4是氧化剂，O2是氧化产物，K2MnO4和MnO2是还原产物。[分析]氧化剂、还原剂可以是同一物质，氧化产物、还原产物也可以是多种物质。3．反应发生在同一物质的同一元素之间⑴Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2OCl元素化合价降低，得电子，被还原，Cl2是氧化剂，Cl2是还原剂，氧化产物是NaClO，还原产物是NaCl。还原剂和氧化剂的物质的量之比是1：1。⑵3NO2＋H2O＝2HNO3＋NON元素化合价升高，失电子，被氧化，NO2是氧化剂，NO2是还原剂，氧化产物是HNO3，还原产物是NO。还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1。[分析]还原剂和...