本课时编写：合肥一中李晋凯第二章·第三节化学反应速率与限度31.通过对溶解平衡的理解和迁移，建立化学平衡的“动态”概念，理解可逆反应；2.理解化学平衡的状态的意义和特征；3.能用化学平衡状态的特征来判断可逆反应是否达到平衡；4.通过形成化学平衡的概念以及理解化学平衡的特征，提高分析问题、归纳知识的能力；5.通过溶解平衡导入化学平衡——从熟悉内容引导学生思考，提高学习化学的兴趣，培养透过现象看本质的科学态度与科学素养；6.通过利用化学平衡的特征来判断在一定条件下，一个可逆反应进行到某种程度。学习目标①2H2+O2=2H2O已知：2mol1mol②2SO2+O22SO3已知：2mol1mol点燃催化剂△2mol?<2mol?思考：我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？新课学习由上可知可逆反应进行得不完全，正、逆向反应同时同条件进行。化学反应物不可能全部转化为生成物，存在一定的化学反应限度。其实任何化学反应的进程都有一定的限度（可逆性），反应物不可能完全参加了反应，有些能进行地较彻底（非可逆反应），有些反应是不彻底的，甚至是可逆的（可逆反应）。新课学习三、化学反应限度1.可逆反应：在相同条件下能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。N2+3H22NH3催化剂高温高压2SO2+O22SO3催化剂高温Cd+2NiO(OH)+2H2OCd（OH)2+2Ni(OH)2放电充电2H2OH2↑+O2↑电解点燃√×√×新课学习工程师的设想17世纪后期，人们发现高炉炼铁所排出的高炉气中含有相当量的CO，作为工业革命发源地的英国有些工程师认为-------这是由于CO和铁矿石的接触时间不长所造成的，于是在英国耗费了大量资金建造了一个高大的炼铁高炉（如图），以增加CO和铁矿石的接触时间。可是后来发现用这个高炉炼铁，所排出的高炉气中CO的含量并没有减少，你知道为什么吗？可逆反应新课学习原料利用率的高低问题就涉及到化学反应进行的程度问题——化学平衡。【思考】在硫酸工业、硝酸工业都涉及到可逆反应，从效益的角度应考虑：（1）反应速率大。（2）原料的利用率要高。新课学习2、溶解平衡蔗糖溶解:v（溶解）=v（结晶）蔗糖的溶解达最大程度,即形成饱和溶液。达到溶解平衡。1.溶解平衡是如何建立的？2.溶解平衡平衡是否是不再溶解蔗糖了？新课学习溶解平衡的特征v（溶解）=v（结晶）≠0晶体质量不发生变化，溶液浓度不发生变化即得饱和溶液；溶解平衡是...