复习巩固[回顾问题1]溶液、浊液、胶体的本质区别是什么？分散系浊液悬浊液乳浊液胶体溶液粒子直径>10-7m10-7～10-9m<10-9m[回顾问题2]溶液、胶体区分方法是什么？丁达尔效应ＣuSO4溶液Fe(OH)3胶体课题：电解质连云港开发区高级中学高一备课组2009.9习目标】解质的概念，写电离方程式习重难点】概念、电离方程式的书写学探究1】你所学的知识或身边生活或查阅相关资料或网上查询等可能多地列举出能导电的物质，并给予分类。①金属：Cu、Fe、Al等②非金属：石墨③酸、碱、盐的水溶液：盐酸、硫酸溶液、氢氧化钠溶液、食盐水、硫酸铜溶液④金属氧化物、碱、盐的熔融体单质化合物熔融的氯化钠、熔融的氧化钠、熔融的氢氧化钠在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物。在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，都不能导电的化合物。电解质与非电解质的概念：▲▲化合物｛非电解质：电解质：注意点：电解质和非电解质都是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。电解质的导电是有条件的，盐、碱电解质在水溶液里和熔化状态下都能导电，而酸电解质只有在里才能导电。有些非电解质的水溶液也能导电，如CO2、SO2、NH3等，因为它们与水反应生成了电解质。CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3①金属：Cu、Fe、Al等②非金属：石墨③酸、碱、盐的水溶液：盐酸、硫酸溶液、氢氧化钠溶液、食盐水、硫酸铜溶液④金属氧化物、碱、盐的熔融体导电原因自由电子定向移动自由移动的离子电离方程式书写步骤：1、在方程式左边写出化学式2、在方程式右边书写阴、阳离子符号前面配上系数酸、碱、盐等电解质在溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子过程电离：电离方程式：表示电解质电离成自由移动的离子过程的式子O4=H=OH)2==l2=Na++OH-2H++SO42-H++Cl-Ca2++2OH-Na++Cl-Mg2++2Cl-书写时注意事项：1、适用范围：电解质的电离。2、用的是等号。3、根据化合价写离子符号。4、根据右下角系数写离子个数。铵根离子）比较酸碱盐的电离方程式，比较酸碱盐电离的特点酸：电离时产生的阳离子全部是H+碱：电离时产生的阴离子全部是OH-知识应用1判断下列说法是否正确A：NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；B：固体NaCl不导电，但NaCl是电解质；C：Cu能导电，所以Cu是电解质；D：SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质；E：BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质。√××××下列物质：⑴液态氯化氢⑵硫酸⑶熔融MgCl2⑷K2SO４晶体⑸食盐水⑹酒精⑺铁⑻BaSO4⑼SO3⑽石墨其中能导电的...