第二节电解质授课：罗小荣一、电解质与非电解质二、电解质的电离主要内容下列物质哪些可以导电?NaCl固体、NaCl溶液、CuSO4固体、CuSO4溶液蔗糖或酒精溶液实验表明：蔗糖或酒精溶液不能导电。无明显现象灯泡发光NaCl溶液若将NaCl溶液换成盐酸、NaOH溶液，灯泡都发光实验表明：NaCl溶液能导电。氯化钠溶液导电的原因是什么？提示:金属能够导电是金属中存在自由移动的电子为什么氯化钠固体不导电?溶于水熔融氯化钠晶体氯化钠在水分子的作用下电离氯化钠在熔融时的电离NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→溶液中有自由移动的带负电的阴离子Cl－和带正电的阳离子Na+，在外加电场作用下，Cl－和Na+会发生定向移动形成电流，所以氯化钠溶液能导电。熔融的氯化钠中也有能自由移动的Cl－和Na+，因此熔融的氯化钠也能导电。固体NaCl中虽然有Cl－和Na+，但因为不能自由移动，所以不能导电电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物一电解质与非电解质如：酸、碱、盐、H2O、部分金属氧化物等大多数有机物如：蔗糖、酒精淀粉非金属氧化物如：CO2、SO2、SO3、NO、CO、NO2、N2O5等.和NH3[练习一]•１.铜、石墨均导电，所以它们是电解质。（）•２.液态HCl、固体NaCl均不导电，所以均•是非电解质。（）•３.蔗糖、酒精在水溶液或融化状态下均不导电，•所以它们是非电解质。（）•４.能够导电的物质一定是电解质。（）•５.电解质本身一定能导电。（）××√××①讨论电解质、非电解质的前提是在化合物的基础上，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。②该化合物在一定条件下有导电性，但本身不能导电。③条件是指在溶液中或熔化状态下，二者满足一个即可。强调：酸、碱有强弱之分，那么电解质是否也可以分强弱呢？若能则划分依据？2电解质的电离物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。(2)表示方法(1)电离：电离方程式（“水离”或“熔离”）Na2SO4例：电离方程式的书写NaClNaOHKNO3注意电离过程，原子团不能拆遵守原子个数守恒、电荷守恒=Na++Cl-=Na++OH-=K++NO3-=2Na++SO42-练习3书写电离方程式1.K2SO42.NH4Cl3.CuCl2=2K++SO42-=NH4++Cl-=Cu2++2Cl-