第二节离子反应第一课时酸碱盐在水溶液中的电离②根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中是否能导电？其原因是什么?能,其原因是酸、碱、盐在水中电离出能自由移动的离子.物质导电的条件是什么？有自由移动的带电粒子想一想：①金属铜能否导电?其原因是什么?能,其原因是铜单质中有自由移动的电子.[问题]下列物质中哪些能导电?为什么能导电?硫酸溶液、NaOH溶液、NaCl固体、NaCl溶液、NaOH固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。——————————————————————————1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物如H2SO4、NaOH、MgCl2等在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物如蔗糖、酒精、SO2CO2一、电解质和非电解质2、非电解质：24/4/30思考：下列各项能导电的是属于电解质的是属于非电解质的是①NaCl溶液②盐酸③NaCl固体④蔗糖⑤石墨⑥NaOH固体⑦Al⑧HCl气体⑨酒精⑩Cu⑪NaOH溶液①②⑤⑦⑩⑪③⑥⑧④⑨判断下列说法是否正确：1、铜和NaOH溶液都能导电，所以它们属于电解质。注意:电解质与非电解质是对化合物进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质2、硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡不是电解质。注意:电解质的导电条件：水溶液中或熔融状态下能导电(只需具备其中之一)错。错。错。错。3.CO2溶于水能导电，那么CO2是电解质。注意:必须是在一定条件下由于自身产生自由移动的离子而导电的化合物才能称其为电解质。注重概念的正确理解!错，CO2溶于水后，CO2+H2O==H2CO3H2CO32H++CO32-使其溶液导电的不是自身产生的离子，所以CO2不是电解质。24/4/3024/4/30判断下列叙述是否正确A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质B．固态NaCl不导电，但NaCl是电解质C．H2S水溶液能导电，所以H2S是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质E．铜能导电，所以是电解质F．BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非B、CNaCl溶液是混合物不是SO3本身电离出来的铜是单质BaSO4在熔融状态下能导电小结：（1）电解质、非电解质应是化合物。（2）电解质导电须有外界条件：水溶液中或熔融状态（3）电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但不是电解质。因为它们溶于水跟水反应生成了电解质，这些电解质能够电离而导电，并非这些化合物本身电离所为。（4）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。？为什么电解质固体不能导...