《元素性质的递变规律》课件935张PPT苏教版选修3

元素性质的递变规律原子结构与性质专题二第二单元:原子核外电子排布的周期性道尔顿汤姆生卢瑟福玻尔人类认识原子结构的历史原子核外电子的运动回顾:电子层电子层原子轨道类型原子轨道数目可容纳电子数11s1222s,2p4833s,3p,3d91844s,4p,4d,4f16325---n22n2构造原理原子核外电子排步的轨道能量顺序原子核外电子的排布所遵循的原理:1、能量最低原理电子先占据能量低的轨道,再依次进入能量高的轨道2、泡利不相容原理每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子3、洪特规则在能量相同的轨道上排布时,电子尽可能分占不同的轨道,且自旋状态相同对于能量相同的轨道(同一电子亚层),当电子排布处于全满(s2、p6、d10、f14)、半满(s1、p3、d5、f7)、全空(s0、p0、d0、f0)时比较稳定,整个体系的能量最低。洪特规则的特例:练习:写出下列元素的电子排布式:NaKRbCsCrCu1s22s2p63s11s22s2p63s23p64s11s22s2p63s23p63d104s24p65s11s22s2p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或[Xe]6s11s22s2p63s23p63d54s11s22s2p63s23p63d104s1回顾随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布元素原子半径元素主要化合价呈现周期性变化呈现周期性变化核外电子排布原子半径原子的最外层电子排布元素化合价元素主要化合价的周期性变化元素周期表元素周期律的具体表现形式编排原则:⑴按原子序数的递增顺序从左到右排列⑵将电子层数相同的元素排列成一个横行(周期)⑶把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。(族)周期表7个周期(三短、三长、一不完全)7个主族:由短周期和长周期元素共同构成的族(ⅠA~ⅦA)7个副族:仅由长周期构成的族(ⅠB~ⅦB)Ⅷ族(3个纵行):Fe、Co、Ni等9种元素横的方面(7个横行)纵的方面(18个纵行)零族:稀有气体元素Na11钠H1氢He2氦Li3锂Be4铍B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩K19钾Ca20钙1234Ga31镓Ge32锗As33砷Se34硒Br35溴Kr36氪He2氦B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩IIIAIVAVAVIAVIIA0Na11钠H1氢Li3锂Be4铍Mg12镁K19钾Ca20钙IAIIA1234Sc21钪Ti22钛V23钒Cr24铬Mn25锰Fe26铁Co27钴Ni28镍Cu29铜Zn30锌IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBA:主族B:副族Ga31镓Ge32锗As33砷Se34硒Br35溴Kr36氪元素周期表的结构周期短周期长周期第1周期:2种元素第2周期:8种元素第3周期:8种元素第4周期:18种元素第5周期:18种元素第6周期:32种元素不完全周期第7周期:26种...

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